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當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市儀征市九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。
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Ⅰ.我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。
（1）深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因?yàn)?

（選填序號(hào)）。
A．鐵不活潑
B．干燥、少氧
（2）生活中我們常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵具有良好的

導(dǎo)熱

性。
（3）推廣使用鐵鍋可補(bǔ)充鐵元素，鐵元素屬于人體所需的

微量

（填“常量”或“微量”）元素，可有效防止缺鐵性

貧血

。
（4）鐵銹主要成分是Fe₂O₃，鐵生銹主要與空氣中的

氧氣和水蒸氣

有關(guān)。
Ⅱ.鐵紅（Fe₂O₃）的制備
鐵銹的主要成分氧化鐵是一種重要的顏料，用硫酸廠的爐渣（含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）制備化工原料鐵紅的實(shí)驗(yàn)流程如圖1（Fe₂O₃、FeO均能溶于稀硫酸，無(wú)氣體產(chǎn)生）。
（5）酸溶前，將爐渣粉碎的主要目的是

增大接觸面積，使反應(yīng)更充分

。
（6）“操作1”指

過(guò)濾

，該操作中玻璃棒的作用是

引流

。
（7）濾液中加入Fe粉后發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為FeSO₄，轉(zhuǎn)化時(shí)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

。
Ⅲ.測(cè)定鐵紅樣品中氧化鐵的含量
上述流程中得到的鐵紅混有少量的FeCO₃（與CaCO₃性質(zhì)相似），用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Fe₂O₃的含量。
【實(shí)驗(yàn)方法】
（8）取樣品10.0g,利用如圖2所示裝置與藥品，測(cè)反應(yīng)后生成氣體的體積。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①連接儀器，檢查

裝置氣密性

；
②將實(shí)驗(yàn)所用藥品裝入各儀器中，記錄量氣管初始刻度；
③打開(kāi)分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸至不再有氣泡冒出；
④恢復(fù)至室溫，

移動(dòng)長(zhǎng)頸漏斗，使水準(zhǔn)管與量氣管中的液面相平

（填操作、現(xiàn)象），再次記錄量氣管刻度。
【數(shù)據(jù)處理】
若實(shí)驗(yàn)條件下，CO₂的密度為1.96g/L，測(cè)得CO₂體積為22.4mL。則氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.01%）
【交流討論】利用上述裝置，即使操作無(wú)失誤，結(jié)果仍會(huì)偏小，原因是

由于加入的酸要占一定的體積，則會(huì)使測(cè)得的二氧化碳的含量偏大，則導(dǎo)致碳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，最終導(dǎo)致氧化鐵的質(zhì)量偏小

。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．

【答案】B；導(dǎo)熱；微量；貧血；氧氣和水蒸氣；增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；過(guò)濾；引流；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；裝置氣密性；移動(dòng)長(zhǎng)頸漏斗，使水準(zhǔn)管與量氣管中的液面相平；由于加入的酸要占一定的體積，則會(huì)使測(cè)得的二氧化碳的含量偏大，則導(dǎo)致碳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，最終導(dǎo)致氧化鐵的質(zhì)量偏小

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/8/31 4:0:8組卷：90引用：2難度：0.3

相似題

1．學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)初中化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)稀鹽酸、CaCO₃粉末、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液之間的反應(yīng)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。
（1）大家一致認(rèn)為試管①中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是

。
（2）試管②中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。
（3）試管③中觀察到的現(xiàn)象是有沉淀產(chǎn)生。將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究：
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【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想假設(shè)】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、Na₂SO₄
猜想三：（4）

猜想四：NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂
經(jīng)過(guò)討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，原因是

。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：取少量濾液于試管中，加入適量BaCl₂溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象	猜想不成立
步驟二：取少量濾液于試管中，加入適量稀硫酸	有白色沉淀生成	猜想三成立

【反思拓展】
探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，既要考慮生成物，又要考慮

。

發(fā)布：2024/9/22 4:0:8組卷：64引用：4難度：0.5

解析

2．實(shí)驗(yàn)室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測(cè)定其中小蘇打的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì)
②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物
③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
探究過(guò)程如下：
Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為：m、m₁、m₂；
Ⅱ．將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱
Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開(kāi)彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻
Ⅳ．再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m₃、m₄
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）裝置A中堿石灰的作用是

（2）裝置C中所裝藥品為

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）裝置E的作用

（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用相關(guān)字母表示）。
（6）誤差分析。按上述實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)得該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”），理由是

。
發(fā)布：2024/9/22 4:0:8組卷：451引用：3難度：0.5
解析

3．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：CuSO₄溶液分別與NaOH溶液、BaCl₂溶液反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩實(shí)驗(yàn)中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分混合后過(guò)濾，得到濾液呈無(wú)色．
（1）寫(xiě)出廢液混合后使濾液變無(wú)色時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
（2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈

性（填“酸”、“中”、“堿”）．
（3）該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：
【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：

；猜想Ⅱ

；猜想Ⅲ

．
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩．	無(wú)明顯現(xiàn)象	猜想Ⅱ不成立
實(shí)驗(yàn)②	產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅲ成立

在實(shí)驗(yàn)②的溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色．
【交流拓展】要使藍(lán)色溶液變成無(wú)色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍(lán)色溶液中加入足量的

．

發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：59引用：5難度：0.5

解析

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