學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)稀鹽酸、CaCO
3粉末、Na
2SO
4溶液、BaCl
2溶液之間的反應(yīng)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。
(1)大家一致認(rèn)為試管①中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),理由是
不能生成水或沉淀或氣體
不能生成水或沉淀或氣體
。
(2)試管②中的化學(xué)反應(yīng)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
。
(3)試管③中觀察到的現(xiàn)象是有沉淀產(chǎn)生。將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾,對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究:
【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?
【猜想假設(shè)】
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl、Na
2SO
4猜想三:(4)
NaCl、BaCl2
NaCl、BaCl2
猜想四:NaCl、Na
2SO
4、BaCl
2經(jīng)過(guò)討論,大家認(rèn)為猜想四不合理,原因是
硫酸鈉和氯化鋇不能共存
硫酸鈉和氯化鋇不能共存
。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)操作 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
步驟一:取少量濾液于試管中,加入適量BaCl2溶液 |
無(wú)明顯現(xiàn)象 |
猜想 二 二 不成立 |
步驟二:取少量濾液于試管中,加入適量稀硫酸 |
有白色沉淀生成 |
猜想三成立 |
【反思拓展】
探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,既要考慮生成物,又要考慮
反應(yīng)物是否過(guò)量
反應(yīng)物是否過(guò)量
。