1．氧化劑H₂O₂在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號	溫度（℃）	反應物	催化劑
①	20	25mL3%H2O2溶液	無
②	20	25mL5%H2O2溶液	無
③	20	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2
④	20	25mL5%H2O2溶液	1～2滴1mol/LFeCl3溶液
⑤	30	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2

（1）實驗①和②的目的是 。同學甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是 （寫出一種即可）。
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖所示。分析該圖能得出的結論是 。

（3）同學乙設計了如圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20mL氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是 。

（4）向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：

①寫出反應的化學方程式：；
②B的起始的物質的量是 ；平衡時體系內的壓強為初始狀態(tài)的 倍。

2．某同學為了探究哪些因素會影響反應速率，設計了以下表格實驗，

實驗序號	10%H2O2溶液/mL	蒸餾水/mL	溫度/℃	催化劑
①	10	0	25	1滴FeCl3
②	5	a	25	1滴FeCl3
③	10	0	40	1滴FeCl3
④	b	c	25	無

請回答下列問題：
（1）寫出實驗①發(fā)生的化學方程式 。
（2）a=，理由是 。
（3）實驗①③的實驗目的是 。
（4）b=，c=；
通過實驗①④，可以得到的結論是 。
（5）某同學在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，段化學反應速率最快。

3．無色碘化鉀溶液露置在空氣中容易變?yōu)辄S色，某興趣小組進行如下實驗探究。
實驗試劑：1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液、蒸餾水
實驗儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計
Ⅰ.針對冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進行以下實驗：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
溫度/℃	30	40	50	60	70
顯色時間/s	160	80	40	20	10

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是探究對反應速率的影響。
（2）該實驗除上述試劑和儀器外，還需要的試劑和儀器分別是、。
（3）分析上述實驗記錄結果，可得出的結論是：溫度每升高10℃，反應速率增大為原來的倍。
Ⅱ.為探究溶液的酸性強弱對KI溶液變色速率的影響，小組成員進行以下實驗：
第①步：分別取1mL 1mol?L^-1KI溶液于兩支試管中，并分別滴加兩滴指示劑；
第②步：向其中一支試管中加入1mL蒸餾水，然后向兩支試管中分別加入……；
第③步：記錄KI溶液變色的時間。
實驗結論：溶液酸性越強，KI溶液變色越快。
回答下列問題：
（4）該實驗操作中必須控制不變的是.
a.溫度
b.試劑添加的順序
c.試劑的用量（體積）
（5）用所給試劑將第②步補充完整。
（6）該探究實驗中KI溶液變色反應的離子方程式為。