1．某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【初步探究】

示意圖	序號(hào)	溫度	試劑A	現(xiàn)象
	①	0℃	0.5mol?L-1稀硫酸	4min左右出現(xiàn)藍(lán)色
	②	20℃		1min左右出現(xiàn)藍(lán)色
	③	20℃	0.1mol?L-1稀硫酸	15min左右出現(xiàn)藍(lán)色
	④	20℃	蒸餾水	30min左右出現(xiàn)藍(lán)色

（1）為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為 。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中I^-反應(yīng)的離子方程式：。
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出的結(jié)論：。
【繼續(xù)探究】溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響
i.pH＜11.7時(shí)，I^-能被O₂氧化為I₂。
ii.pH＞9.28時(shí)，I₂發(fā)生歧化反應(yīng)：3I₂+6OH^-═+5I^-+3H₂O，pH越大，速率越快。

序號(hào)	⑤	⑥	⑦	⑧
試管中溶液的pH	8	9	10	11
放置10小時(shí)后的現(xiàn)象	出現(xiàn)藍(lán)色		顏色無明顯變化

（4）小組同學(xué)用4支試管在裝有O₂的儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖1所示。分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因 。
（5）甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)pH=10的條件下確實(shí)可以發(fā)生I^-被O₂氧化為I₂的反應(yīng)，如圖2所示，請(qǐng)你填寫試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。

【深入探究】較高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。

序號(hào)	溫度	試劑	現(xiàn)象
⑨敞口試管	水浴70℃	5mL1mol?L-1KI溶液 5mL0.5mol?L-1稀硫酸	20min內(nèi)仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色
⑩密閉試管			溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

（6）對(duì)比實(shí)驗(yàn)⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學(xué)經(jīng)過討論對(duì)實(shí)驗(yàn)⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè)。
假設(shè)1：。
假設(shè)2：45℃以上I₂易升華，70℃水浴時(shí)，c（I₂）太小難以顯現(xiàn)黃色。
（7）針對(duì)假設(shè)2有兩種不同觀點(diǎn)。你若認(rèn)為假設(shè)2成立，請(qǐng)推測(cè)試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍(lán)色”的可能原因（寫出一條） 。你若認(rèn)為假設(shè)2不成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明 。

2．無色碘化鉀溶液露置在空氣中容易變?yōu)辄S色，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)
Ⅰ.針對(duì)冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
溫度/℃	30	40	50	60	70
顯色時(shí)間/s	160	80	40	20	10

回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（2）該實(shí)驗(yàn)除上述試劑和儀器外，還需要的試劑和儀器分別是、。
（3）分析上述實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果，可得出的結(jié)論是：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的倍。
Ⅱ.為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)KI溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第①步：分別取1mL 1mol?L^-1KI溶液于兩支試管中，并分別滴加兩滴指示劑；
第②步：向其中一支試管中加入1mL蒸餾水，然后向兩支試管中分別加入……；
第③步：記錄KI溶液變色的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快。
回答下列問題：
（4）該實(shí)驗(yàn)操作中必須控制不變的是.
a.溫度
b.試劑添加的順序
c.試劑的用量（體積）
（5）用所給試劑將第②步補(bǔ)充完整。
（6）該探究實(shí)驗(yàn)中KI溶液變色反應(yīng)的離子方程式為。

3．某同學(xué)為了探究哪些因素會(huì)影響反應(yīng)速率，設(shè)計(jì)了以下表格實(shí)驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	10%H2O2溶液/mL	蒸餾水/mL	溫度/℃	催化劑
①	10	0	25	1滴FeCl3
②	5	a	25	1滴FeCl3
③	10	0	40	1滴FeCl3
④	b	c	25	無

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)①發(fā)生的化學(xué)方程式 。
（2）a=，理由是 。
（3）實(shí)驗(yàn)①③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。
（4）b=，c=；
通過實(shí)驗(yàn)①④，可以得到的結(jié)論是 。
（5）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，段化學(xué)反應(yīng)速率最快。