1．Na₂O₂是實驗室中的常用試劑，工業(yè)上可用作氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等，該物質保存不當時易變質。某化學學習小組成員以實驗室中標有“過氧化鈉”的試劑為對象進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．對該“試劑”的組成進行探究：
實驗小組成員取出該標有“過氧化鈉”的試劑瓶中的試劑，觀察其外部特征：主要為塊狀、白色，用研缽搗碎塊狀物，可觀察到內(nèi)部呈淡黃色。
（1）上述淡黃色物質為 （填化學式），猜想塊狀物外層白色物質的組成：
猜想1：只有NaOH；
猜想2：只有Na₂CO₃；
猜想3：。
（2）設計實驗并得出結論：
可選用試劑：BaCl₂溶液、NaCl溶液、Ba（OH）₂溶液

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論或解析
1	①取少量上述白色物質，加入到盛有稀鹽酸的試管		“猜想1”不成立
2	②取少量上述白色物質溶于水，向其中加入過量的   溶液	產(chǎn)生白色沉淀	所涉及的離子方程式：
	③過濾②所得混合物，向濾液中滴加幾滴酚酞	溶液不變紅	成立

Ⅱ．該學習小組成員繼續(xù)采用如圖裝置，測定一塊質量為m克的上述“試劑”中過氧化鈉的質量分數(shù)。
（3）可用石灰石和稀鹽酸制備CO₂，該過程的離子反應方程式為 。
（4）裝置乙的作用是 。
（5）裝置丁中液面與裝置丙中液面高度相同時，測得量筒中水的體積折算成氧氣的質量為a克，則混合物中過氧化鈉的質量分數(shù)為 。

2．用滴定法可以快速測定NaI溶液中I^-的物質的量濃度，主要步驟如下：
Ⅰ．準備標準溶液
①配制并標定250mL0.1000mol?L^-1AgNO₃標準溶液，放在棕色試劑瓶中備用。
②配制并標定100mL0.1000mol?L^-1NH₄SCN標準溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
③取25.00mL待測NaI溶液裝于錐形瓶中，再加入25.00mLAgNO₃標準溶液（過量），使I^-完全轉化為AgI沉淀。
④加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示劑。
⑤用NH₄SCN標準溶液滴定過量的Ag⁺（原理為：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓）至終點。
⑥重復上述操作兩次。三次實驗測得的數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號	1	2	3
消耗NH4SCN標準溶液的體積/mL	10.24	10.02	9.98

⑦數(shù)據(jù)處理
已知：AgSCN為不溶于水的白色沉淀?；卮鹣旅娴膯栴}：
（1）量取25.00mLAgNO₃標準溶液，應選擇如圖中 （填“甲”或“乙”）儀器。
（2）指示劑NH₄Fe（SO₄）₂溶液不能在AgNO₃溶液之前加入，原因是 。
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算出c（I^-）=mol/L。
（5）下列操作會使測量結果偏小的是：。
A．加AgNO₃溶液時，少量AgNO₃溶液灑出錐形瓶
B．滴定管洗凈后，直接裝入NH₄SCN標準溶液
C．在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面

3．探究鈉及其化合物的性質，請按要求填空：
（1）Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?!--BA-->。（填化學式）
（2）Na投入MgCl₂溶液中發(fā)生反應的化學方程式有。
（3）常溫常壓下制取100mL純凈的CO₂，將其通入裝有Na₂O₂粉末的兩通玻璃管中。
①反應的化學方程式為。
②若反應后收集的氣體體積為65mL，則反應消耗CO₂的體積是mL。
（4）現(xiàn)有一種以NaHCO₃為主要成分的膨松劑，由于膨松劑存放時間較長，部分分解成Na₂CO₃粉末。為測定混合樣品中NaHCO₃的質量分數(shù)，按如圖所示連接裝置（裝置的氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量）。
已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。
實驗過程：將樣品m₁g裝入樣品管B，測定實驗前D的質量m₂g：打開活塞K₁、K₂，關閉K₃。緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，以除去裝置中的二氧化碳：然后關閉活塞K₁、K₂，打開K₃，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為。
拆下裝置，再次稱量D的質量m₃g。
①E處干燥管中盛放堿石灰的作用是。
②混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)為。（用含m₁、m₂、m₃的代數(shù)式表示）