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當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年江蘇省南通市海安實驗中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

用滴定法可以快速測定NaI溶液中I^-的物質(zhì)的量濃度，主要步驟如下：
Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液
①配制并標(biāo)定250mL0.1000mol?L^-1AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中備用。
②配制并標(biāo)定100mL0.1000mol?L^-1NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
③取25.00mL待測NaI溶液裝于錐形瓶中，再加入25.00mLAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），使I^-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。
④加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示劑。
⑤用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ag⁺（原理為：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓）至終點。
⑥重復(fù)上述操作兩次。三次實驗測得的數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號	1	2	3
消耗NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	10.24	10.02	9.98

⑦數(shù)據(jù)處理
已知：AgSCN為不溶于水的白色沉淀。回答下面的問題：
（1）量取25.00mLAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)選擇如圖中

甲

（填“甲”或“乙”）儀器。
（2）指示劑NH₄Fe（SO₄）₂溶液不能在AgNO₃溶液之前加入，原因是

防止三價鐵離子氧化碘離子

。
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是

溶液出現(xiàn)紅色，且半分鐘之內(nèi)不褪色

。
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算出c（I^-）=

0.06000

mol/L。
（5）下列操作會使測量結(jié)果偏小的是：

。
A．加AgNO₃溶液時，少量AgNO₃溶液灑出錐形瓶
B．滴定管洗凈后，直接裝入NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；中和滴定．

【答案】甲；防止三價鐵離子氧化碘離子；溶液出現(xiàn)紅色，且半分鐘之內(nèi)不褪色；0.06000；BC

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/28 9:0:1組卷：3引用：1難度：0.5

相似題

1．某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的操作如下（設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）
①加入25.00mL0.100mol/L稀鹽酸；
②配制0.100mol/L稀鹽酸和0.100mol/L氫氧化鈉溶液；
③取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水；
④以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積V。
請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序為

（填序號）。上述第②步操作要配制100mLNaOH溶液，所需NaOH固體的質(zhì)量為

g。
（2）若某次實驗需重復(fù)測定4次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為

，理由是

。
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是

（填字母）。
A．轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．定容時，眼睛俯視刻度線
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
（4）某同學(xué)4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

測定次序第一次第二次第三次第四次

V/mL 11.90 12.10 12.00 12.00

根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，操作④中和的過量稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為

，由此計算出藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。
發(fā)布：2024/9/27 2:0:1組卷：3引用：2難度：0.7
解析

2．Na₂O₂是實驗室中的常用試劑，工業(yè)上可用作氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等，該物質(zhì)保存不當(dāng)時易變質(zhì)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組成員以實驗室中標(biāo)有“過氧化鈉”的試劑為對象進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．對該“試劑”的組成進(jìn)行探究：
實驗小組成員取出該標(biāo)有“過氧化鈉”的試劑瓶中的試劑，觀察其外部特征：主要為塊狀、白色，用研缽搗碎塊狀物，可觀察到內(nèi)部呈淡黃色。
（1）上述淡黃色物質(zhì)為

（填化學(xué)式），猜想塊狀物外層白色物質(zhì)的組成：
猜想1：只有NaOH；
猜想2：只有Na₂CO₃；
猜想3：

。
（2）設(shè)計實驗并得出結(jié)論：
可選用試劑：BaCl₂溶液、NaCl溶液、Ba（OH）₂溶液

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或解析
1	①取少量上述白色物質(zhì)，加入到盛有稀鹽酸的試管		“猜想1”不成立
2	②取少量上述白色物質(zhì)溶于水，向其中加入過量的溶液	產(chǎn)生白色沉淀	所涉及的離子方程式：
2	③過濾②所得混合物，向濾液中滴加幾滴酚酞	溶液不變紅	成立

Ⅱ．該學(xué)習(xí)小組成員繼續(xù)采用如圖裝置，測定一塊質(zhì)量為m克的上述“試劑”中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）可用石灰石和稀鹽酸制備CO₂，該過程的離子反應(yīng)方程式為

。
（4）裝置乙的作用是

。
（5）裝置丁中液面與裝置丙中液面高度相同時，測得量筒中水的體積折算成氧氣的質(zhì)量為a克，則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

發(fā)布：2024/9/27 4:0:1組卷：2引用：2難度：0.5

解析

3．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，請按要求填空：
（1）Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?!--BA-->

。（填化學(xué)式）
（2）Na投入MgCl₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

。
（3）常溫常壓下制取100mL純凈的CO₂，將其通入裝有Na₂O₂粉末的兩通玻璃管中。
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
②若反應(yīng)后收集的氣體體積為65mL，則反應(yīng)消耗CO₂的體積是

mL。
（4）現(xiàn)有一種以NaHCO₃為主要成分的膨松劑，由于膨松劑存放時間較長，部分分解成Na₂CO₃粉末。為測定混合樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖所示連接裝置（裝置的氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量）。
已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。
實驗過程：將樣品m₁g裝入樣品管B，測定實驗前D的質(zhì)量m₂g：打開活塞K₁、K₂，關(guān)閉K₃。緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，以除去裝置中的二氧化碳：然后關(guān)閉活塞K₁、K₂，打開K₃，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
拆下裝置，再次稱量D的質(zhì)量m₃g。
①E處干燥管中盛放堿石灰的作用是

。
②混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（用含m₁、m₂、m₃的代數(shù)式表示）
發(fā)布：2024/9/28 8:0:1組卷：134引用：2難度：0.7
解析

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測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V/mL	11.90	12.10	12.00	12.00