1．某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的操作如下（設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）
①加入25.00mL0.100mol/L稀鹽酸；
②配制0.100mol/L稀鹽酸和0.100mol/L氫氧化鈉溶液；
③取一粒藥片（藥片質量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水；
④以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積V。
請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序為 （填序號）。上述第②步操作要配制100mLNaOH溶液，所需NaOH固體的質量為 g。
（2）若某次實驗需重復測定4次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格最好為 ，理由是 。
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是 （填字母）。
A．轉移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．定容時，眼睛俯視刻度線
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
（4）某同學4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V/mL	11.90	12.10	12.00	12.00

根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，操作④中和的過量稀鹽酸中HCl的物質的量為 ，由此計算出藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)為 。

2．Na₂O₂是實驗室中的常用試劑，工業(yè)上可用作氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等，該物質保存不當時易變質。某化學學習小組成員以實驗室中標有“過氧化鈉”的試劑為對象進行實驗。回答下列問題：
Ⅰ．對該“試劑”的組成進行探究：
實驗小組成員取出該標有“過氧化鈉”的試劑瓶中的試劑，觀察其外部特征：主要為塊狀、白色，用研缽搗碎塊狀物，可觀察到內部呈淡黃色。
（1）上述淡黃色物質為 （填化學式），猜想塊狀物外層白色物質的組成：
猜想1：只有NaOH；
猜想2：只有Na₂CO₃；
猜想3：。
（2）設計實驗并得出結論：
可選用試劑：BaCl₂溶液、NaCl溶液、Ba（OH）₂溶液

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論或解析
1	①取少量上述白色物質，加入到盛有稀鹽酸的試管		“猜想1”不成立
2	②取少量上述白色物質溶于水，向其中加入過量的   溶液	產生白色沉淀	所涉及的離子方程式：
	③過濾②所得混合物，向濾液中滴加幾滴酚酞	溶液不變紅	成立

Ⅱ．該學習小組成員繼續(xù)采用如圖裝置，測定一塊質量為m克的上述“試劑”中過氧化鈉的質量分數(shù)。
（3）可用石灰石和稀鹽酸制備CO₂，該過程的離子反應方程式為 。
（4）裝置乙的作用是 。
（5）裝置丁中液面與裝置丙中液面高度相同時，測得量筒中水的體積折算成氧氣的質量為a克，則混合物中過氧化鈉的質量分數(shù)為 。

3．用滴定法可以快速測定NaI溶液中I^-的物質的量濃度，主要步驟如下：
Ⅰ．準備標準溶液
①配制并標定250mL0.1000mol?L^-1AgNO₃標準溶液，放在棕色試劑瓶中備用。
②配制并標定100mL0.1000mol?L^-1NH₄SCN標準溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
③取25.00mL待測NaI溶液裝于錐形瓶中，再加入25.00mLAgNO₃標準溶液（過量），使I^-完全轉化為AgI沉淀。
④加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示劑。
⑤用NH₄SCN標準溶液滴定過量的Ag⁺（原理為：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓）至終點。
⑥重復上述操作兩次。三次實驗測得的數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號	1	2	3
消耗NH4SCN標準溶液的體積/mL	10.24	10.02	9.98

⑦數(shù)據(jù)處理
已知：AgSCN為不溶于水的白色沉淀?；卮鹣旅娴膯栴}：
（1）量取25.00mLAgNO₃標準溶液，應選擇如圖中 （填“甲”或“乙”）儀器。
（2）指示劑NH₄Fe（SO₄）₂溶液不能在AgNO₃溶液之前加入，原因是 。
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算出c（I^-）=mol/L。
（5）下列操作會使測量結果偏小的是：。
A．加AgNO₃溶液時，少量AgNO₃溶液灑出錐形瓶
B．滴定管洗凈后，直接裝入NH₄SCN標準溶液
C．在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面