化學是一門以實驗為基礎的學科?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.中和反應反應熱的測定。
測定50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應時放出的熱量。
（1）采用稍過量的NaOH溶液的原因是 。
（2）若兩種溶液的密度均為1g/cm³，反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），反應過程中測得體系溫度升高4℃，則該反應放出 kJ熱量。
Ⅱ.簡易原電池反應。
培養(yǎng)皿內(nèi)裝有含NaCl飽和溶液的瓊脂，再滴入5～6滴酚酞溶液和K₃[Fe（CN）₆]溶液，混合均勻，鐵釘用砂紙磨光，纏上銅絲放入培養(yǎng)皿中。一段時間后，可觀察到?jīng)]有纏銅絲的鐵釘附近產(chǎn)生藍色的 （填化學式）沉淀；銅絲周圍的現(xiàn)象是 ，發(fā)生的電極反應式為 。
Ⅲ.已知某燒堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的鹽酸標準溶液滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	21.60
2	25.00	6.00	27.00
3	25.00	1.10	22.00

請回答：
（1）觀察滴定到終點時溶液顏色的變化為 。
（2）燒堿樣品的純度為 。
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏低的是 。
a.滴定前用待測液沖洗錐形瓶
b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.盛裝標準液的滴定管水洗后未用標準液再潤洗

【考點】中和熱的測定實驗；中和滴定．

【答案】確保鹽酸被完全中和；1.672；Fe₃[Fe（CN）₆]₂；變紅；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；最后半滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色；84%；b