18．化學是一門以實驗為基礎的學科?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.中和反應反應熱的測定。
測定50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應時放出的熱量。
（1）采用稍過量的NaOH溶液的原因是
。
（2）若兩種溶液的密度均為1g/cm
3，反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），反應過程中測得體系溫度升高4℃，則該反應放出
kJ熱量。
Ⅱ.簡易原電池反應。
培養(yǎng)皿內裝有含NaCl飽和溶液的瓊脂，再滴入5～6滴酚酞溶液和K
3[Fe（CN）
6]溶液，混合均勻，鐵釘用砂紙磨光，纏上銅絲放入培養(yǎng)皿中。一段時間后，可觀察到?jīng)]有纏銅絲的鐵釘附近產(chǎn)生藍色的
（填化學式）沉淀；銅絲周圍的現(xiàn)象是
，發(fā)生的電極反應式為
。
Ⅲ.已知某燒堿樣品中含有NaCl雜質，為測定樣品中NaOH的質量分數(shù)，進行如下步驟實驗：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的鹽酸標準溶液滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
| 滴定序號 |
待測液體積（mL） |
所消耗鹽酸標準液的體積（mL） |
| 滴定前 |
滴定后 |
| 1 |
25.00 |
0.50 |
21.60 |
| 2 |
25.00 |
6.00 |
27.00 |
| 3 |
25.00 |
1.10 |
22.00 |
請回答：
（1）觀察滴定到終點時溶液顏色的變化為
。
（2）燒堿樣品的純度為
。
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏低的是
。
a.滴定前用待測液沖洗錐形瓶
b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.盛裝標準液的滴定管水洗后未用標準液再潤洗
