1．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
（一）配制0.50mol?L^-1NaOH溶液。
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 （填字母）。

序號	a	b	c	d	e	f
儀器

（二）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱ΔH=-57.3kJ?mol^-1）：。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度T1/℃			終止溫度T2/℃	溫度差平均值 （T2-T1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J?g^-1?℃^-1。則測得中和熱ΔH=kJ?mol^-1（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 （填字母）。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

2．在用簡易量熱計(jì)測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液倒入鹽酸溶液中的正確操作是（　?。?/div>

3．Ⅰ．將50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是 。
A．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來不同
B．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)分三次倒入小燒杯中
C．所加NaOH溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和
D．裝置中隔熱層的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	ΔH
①	50mL0.55mol?L-1NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L-1NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

（已知：Q=cm（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.2kJ/（℃?kg），各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3）
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=kJ?mol^-1。
②若實(shí)驗(yàn)過程中，內(nèi)筒未加杯蓋，求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
③若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
Ⅱ．某課外活動小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：
（4）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可選用 （填字母）。
A．堿石灰
B．燒堿
C．生石灰
D．五氧化二磷
（5）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：

備選裝置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

B、D、E從左至右依次選擇的裝置順序?yàn)?。
（6）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（7）某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO₂部分性質(zhì)的裝置：

實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置B中的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為 ，C裝置證明SO₂具有 性。
（8）E中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（9）D裝置的作用是 。