水有硬水與軟水之分，某小組同學對硬水進行了如下系列探究。

已知：①石灰?guī)r遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣，其反應方程式為：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂。
②硬水中溶解的鈣和鎂化合物有兩類：暫時性硬水：主要指鈣、鎂的碳酸氫鹽，受熱易分解；永久性硬水：主要指鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物，受熱不易分解。
Ⅰ、煮沸法軟化硬水方法可行性探究
（1）用煮沸的方法將硬水軟化，這種方法可靠嗎？小組同學設計了如下模擬實驗。
實驗a：分別取適量碳酸氫鈣溶液和 溶液于A、B兩支試管中，同時都加熱至沸騰。A試管中產(chǎn)生氣泡，有沉淀生成，B試管中無明顯現(xiàn)象。
請你設計完成以下實驗，證明用煮沸的方法不可以來降低所有硬水的硬度。
實驗b：冷卻后，（填操作和現(xiàn)象）。
Ⅱ、CO₂的制取
（2）檢查裝置的氣密性：按圖甲連接裝置，先 ，再向長頸漏斗加水，若能形成穩(wěn)定的液柱，則說明氣密性良好。
加入藥品：添加塊狀石灰石時，首先將錐形瓶平放，再放入固體。再向長頸漏斗中添加稀鹽酸至淹沒長頸漏斗底部。
Ⅲ、CO₂與某些碳酸鹽反應的探究
（3）【提出問題】向碳酸鈉溶液中通入定量的二氧化碳，所得溶液中溶質是什么？（不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質的情況）
【提出猜想】猜想一：溶質為Na₂CO₃；猜想二：溶質為NaHCO₃；猜想三：溶質為 。
【實驗設計】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
a.取所得溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成 有白色沉淀生成	猜想二不成立
b.取實驗步驟a中上層清液，滴加適量稀鹽酸	有氣泡冒出	猜想一 不成立 不成立 （填“成立”或“不成立”）

寫出實驗步驟b中發(fā)生反應的化學方程式 。
通過實驗，小組同學得出了正確結論。
Ⅳ、對水垢去除方法的探究
（4）水垢的組成因水處理方法不同、附著部位的不同而不同。以下是某鍋爐水垢的主要成分，其中可以用稀鹽酸去除并發(fā)生中和反應的是 （填字母序號）。
A．碳酸鈣
B．氫氧化鎂
C．二氧化硅
D．氧化鐵
Ⅴ、酸堿中和反應再探究
小組同學對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應（如圖乙）進行探究，利用pH傳感器測得燒杯內溶液的pH變化圖像（如圖丙），同時用溫度傳感器測得燒杯內溶液溫度變化圖象（如圖?。瑢嶒炦^程中保溫良好，忽略熱量散失。
（5）圖丁中，當X溶液的質量超過30g后，溫度下降的可能原因是 。
（6）圖丁中A點對應溶液的溶質成分是 （填寫化學式）。

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；檢查氣密性的原理以及氣密性良好的現(xiàn)象；硬水的危害及軟化方法；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系；鹽的化學性質．

【答案】氯化鈣或氯化鎂；在上述實驗后兩支試管中，分別滴加幾滴肥皂水，振蕩。A試管中有較多泡沫、浮渣少，B支試管中泡沫較少、浮渣較多，證明用煮沸的方法不可以來降低所有硬水的硬度；用彈簧夾夾緊橡皮管；Na₂CO₃和NaHCO₃；有白色沉淀生成；不成立；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；B；當氫氧化鈉溶液的質量為30g時，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，不在繼續(xù)反應放熱；NaCl、NaOH