1．天然氣中含有少量H₂S等氣體、在酸性溶液中T.f菌可實(shí)現(xiàn)催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/div>

2．H₂S是一種高毒性、高腐蝕性的氣體污染物.最新研究表明，在多孔炭材料上搭載活性組分催化氧化脫硫效果明顯優(yōu)于傳統(tǒng)的吸附法，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，此時H₂S在水中濃度為0.34g/100mL。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?br />

3．利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H₂S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．

（1）工業(yè)上可用組成為K₂O?M₂O₃?2RO₂?nH₂O的無機(jī)材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）
a.CuSO₄溶液    b.Fe₂O₃　　 c.濃硫酸　　 d.NaOH溶液　 e.Na₂CO₃固體
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H₂S（g）?H₂（g）+1/2S₂（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)．以H₂S起始濃度均為cmol?L^-1測定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H₂S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計算985℃時H₂S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
②電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為．