某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗,向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后,發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑,此時,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。
(1)寫出該中和反應的化學方程式
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
。
(2)探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分:
【作出猜想】(A)溶質(zhì)可能是CaCl
2與Ca(OH)
2(B)溶質(zhì)可能是CaCl
2(C)溶質(zhì)可能是CaCl
2與HCl
【查閱資料】CaCl
2溶液呈中性
【實驗設(shè)計】取少量燒杯中的溶液于試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色。于是排除了猜想(A),你認為排除猜想(A)的理由是
酚酞試液不變色,說明溶液顯中性或酸性,而氫氧化鈣溶液顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅
酚酞試液不變色,說明溶液顯中性或酸性,而氫氧化鈣溶液顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅
。
【交流反思】為確定猜想(C)正確,下列幾種實驗方案不合理的是
D
D
(填字母)。
A.取反應后的溶液于試管中,滴加紫色石蕊試液變紅色
B.取反應后的溶液于試管中,加入鋅粉冒氣泡
C.用潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液,涂抹在pH試紙上,測溶液的pH<7
D.取反應后的溶液于試管中,加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀