1．學習復分解反應后，某化學興趣小組的同學對初中化學常見的四種物質稀鹽酸、CaCO₃粉末、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液之間的反應進行如圖所示的實驗探究。
（1）大家一致認為試管①中不發(fā)生復分解反應，理由是 。
（2）試管②中的化學反應方程式為 。
（3）試管③中觀察到的現(xiàn)象是有沉淀產(chǎn)生。將試管③反應后的物質過濾，對濾液中溶質的成分進一步探究：
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【猜想假設】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、Na₂SO₄
猜想三：（4）
猜想四：NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂
經(jīng)過討論，大家認為猜想四不合理，原因是 。
【設計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
步驟一：取少量濾液于試管中，加入適量BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想   不成立
步驟二：取少量濾液于試管中，加入適量稀硫酸	有白色沉淀生成	猜想三成立

【反思拓展】
探究反應后溶液中溶質的成分，既要考慮生成物，又要考慮 。

2．某化學興趣小組為驗證硫酸的部分化學性質，使用氫氧化鈉、碳酸鈉、金屬鋁和另外一種不同類別的物質A進行了相關實驗。
（1）實驗時觀察到稀硫酸與A反應有藍色溶液生成，則A物質是 。
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應時沒有明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生了反應，該組同學設計了如圖一所示實驗，傳感器測定的pH和溫度隨溶液質量變化的情況見圖二、圖三。則B溶液是 溶液，圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的 數(shù)值相等。

（3）該化學興趣小組又做了如圖四所示實驗：
【提出問題】②號試管中無色溶液的溶質是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸鈉
猜想二：硫酸鈉、硫酸
猜想三：
【實驗驗證】該小組同學用試管取適量②號試管中的無色溶液，加入一種試劑后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象推斷出了②號試管中溶質的成分，該試劑是 。
【質疑反思】甲同學認為猜想三不能成立，因為①②號試管中溶液混合后燒杯中沒有藍色沉淀生成。乙同學則認為猜想三是可以成立的，理由是 。

3．實驗室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗。

已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關物質
②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物
③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應的化學方程式為：
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
探究過程如下：
Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關藥品的裝置C、D的質量，分別為：m、m₁、m₂；
Ⅱ．將質量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關閉彈簧夾，給玻璃管加熱
Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻
Ⅳ．再次稱量裝置C、D的質量，分別為m₃、m₄
請回答下列問題
（1）裝置A中堿石灰的作用是
（2）裝置C中所裝藥品為
（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為
（4）裝置E的作用
（5）依據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算，該樣品中小蘇打的質量分數(shù)為 （用相關字母表示）。
（6）誤差分析。按上述實驗步驟測得該樣品中小蘇打的質量分數(shù) （填“偏大”“偏小”或“準確”），理由是 。