KMnO
4是初中常用的一種試劑,它可以和很多物質(zhì)反應。
I.KMnO
4中的陽離子是
K+
K+
,高錳酸鉀受熱發(fā)生反應的化學方程式為
。
Ⅱ.經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸[H
2C
2O
4]溶液混合,發(fā)現(xiàn)剛開始反應時溶液褪色不明顯,但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應過程中褪色速度加快的原因,小明查到了如下資料:
資料1:2KMnO
4+5H
2C
2O
4+3H
2SO
4=K
2SO
4+2MnSO
4+8H
2O+10CO
2↑
資料2:通常情況下,反應物濃度變大,反應加快;溫度升高,反應加快。
(1)根據(jù)這些資料,小明提出了兩個假設。
假設一:褪色速度突然加快是由反應物濃度變大引起的;
假設二:褪色速度突然加快是由反應過程中溫度升高引起的。
小明經(jīng)過分析,否定了假設一,理由是
隨著反應的進行,反應物的濃度已經(jīng)在減小,但褪色速度卻反而加快(合理即可)。
隨著反應的進行,反應物的濃度已經(jīng)在減小,但褪色速度卻反而加快(合理即可)。
。
(2)小麗針對假設二進行實驗探究后,經(jīng)過思考,又做了如下實驗:
把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份,分裝A、B兩試管,同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液,并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的MnSO
4發(fā)現(xiàn)A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中,把2支試管置于同一水浴中的目的是
使兩支試管溫度相同,減少溫度對反應速率的影響
使兩支試管溫度相同,減少溫度對反應速率的影響
。這一實驗基于的假設是
反應生成的硫酸錳加快了反應速率(或反應生成的硫酸錳對該反應有催化作用)。
反應生成的硫酸錳加快了反應速率(或反應生成的硫酸錳對該反應有催化作用)。
。