35.KMnO
4是初中常用的一種試劑,它可以和很多物質(zhì)反應(yīng)。
I.KMnO
4中的陽離子是
,高錳酸鉀受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
Ⅱ.經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸[H
2C
2O
4]溶液混合,發(fā)現(xiàn)剛開始反應(yīng)時(shí)溶液褪色不明顯,但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應(yīng)過程中褪色速度加快的原因,小明查到了如下資料:
資料1:2KMnO
4+5H
2C
2O
4+3H
2SO
4=K
2SO
4+2MnSO
4+8H
2O+10CO
2↑
資料2:通常情況下,反應(yīng)物濃度變大,反應(yīng)加快;溫度升高,反應(yīng)加快。
(1)根據(jù)這些資料,小明提出了兩個(gè)假設(shè)。
假設(shè)一:褪色速度突然加快是由反應(yīng)物濃度變大引起的;
假設(shè)二:褪色速度突然加快是由反應(yīng)過程中溫度升高引起的。
小明經(jīng)過分析,否定了假設(shè)一,理由是
。
(2)小麗針對(duì)假設(shè)二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究后,經(jīng)過思考,又做了如下實(shí)驗(yàn):
把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份,分裝A、B兩試管,同時(shí)向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液,并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的MnSO
4發(fā)現(xiàn)A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實(shí)驗(yàn)中,把2支試管置于同一水浴中的目的是
。這一實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是
。