當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年江蘇省南京市六校聯(lián)合體高二（上）期初化學(xué)試卷> 試題詳情

氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（　?。?/h1>

A．實驗室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNO₃（?。?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">

NO₂

B．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N₂

放電或高溫

HNO₃

C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂

D．實驗室制備少量NH₃的原理：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

【考點】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 8:0:9組卷：407引用：10難度：0.7

相似題

1．閱讀自然界中氮的循環(huán)示意圖，回答下列問題．

（1）大氣中的氮以

（填微粒符號）形式存在，圖中固氮的途徑

．
（2）由圖可知，動植物體內(nèi)的氮主要存在于蛋白質(zhì)中，當(dāng)動植物尸體發(fā)生腐敗時，往往會產(chǎn)生一種含氮的具有刺激性氣味的氣體，其電子式為

，該氣體分子的空間構(gòu)型為

，寫出人工固氮制備該氣體的化學(xué)方程式

．
（3）土壤中的硝酸鹽會被細菌分解，有一種脫氮硫桿菌能利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要的化學(xué)原理如下：
5K₂S+8KNO₃+4H₂O
脫氮硫桿菌
4N₂↑+5K₂SO₄+8KOH
上述反應(yīng)的還原劑是

，還原產(chǎn)物是

，該反應(yīng)的發(fā)生改變了土壤的成分，從而對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響，請選擇任一角度進行簡要說明

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：44引用：1難度：0.3
解析
2．如圖是有關(guān)氮的循環(huán)示意圖。請回答：
（1）過程①中通過

的作用將空氣中的氮氣固定下來。請寫出②中固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（2）請寫出③中固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；
（3）亞硝酸鹽會與人體血紅蛋白作用，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，使血紅蛋白喪失輸送氧氣功能而使人體中毒。一旦發(fā)生中毒，立即注射美藍溶液進行治療，推斷美藍溶液具有填

“氧化”或“還原”）性。NaNO₂外觀極像食鹽，檢驗食鹽中是否混有NaNO₂，可加入

溶液（填試劑名稱），酸化后若溶液變藍，證明食鹽中含NaNO₂。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.6
解析
3．氮是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一。含氮物質(zhì)的使用既給人類帶來福音，又給人們帶來一些負面影響。
（1）肥料的三要素，除了氮還有

。
（2）NH₃是氮的氫化物，它的空間構(gòu)型是

，屬于

分子（填寫“極性”或“非極性”），N原子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。
（3）氨的水溶液叫做氨水，它可作為化學(xué)肥料。實際使用時，因為有很多不便，所以往往制成銨鹽。NH₄Cl就是常見的銨鹽，NH₄Cl屬于

晶體，長期使用含NH₄Cl的氮肥會使土壤

（填寫“酸”或“堿”）化，請結(jié)合有關(guān)方程式說明原因

。
（4）工業(yè)上通常以鐵觸媒為催化劑，在500℃左右，20～50MPa下合成氨氣。采用該壓強的原因是

。
（5）含氮廢水進入水體會對環(huán)境造成污染，某課題小組利用廢鋁將NO₃^-還原為N₂，從而消除污染。其反應(yīng)如下：6NO₃^-+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-，該反應(yīng)中，還原劑是

，被還原的元素是

；每生成2molN₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

。
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.5
解析

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氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（ ?。?/h1>

氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（　?。?/h1>