2023-2024學年江蘇省南京市六校聯(lián)合體高二（上）期初化學試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．我國提出2060年實現碳中和的目標，體現了大國擔當。碳中和中的碳是指（　?。?/div>

  A．碳原子

  B．二氧化碳

  C．碳元素

  D．含碳物質
  組卷：162引用：13難度：0.5

  解析
• 2．反應NH₄Cl+NaNO₂═NaCl+N₂↑+2H₂O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（　　）

  A．中子數為18的氯原子： 18 17 Cl

  B．N2的結構式：N═N

  C．Na+的結構示意圖：

  D．H2O的電子式：
  組卷：708引用：39難度：0.7

  解析
• 3．實驗室制取Cl₂的實驗原理及裝置均正確的是（　?。?/div>

  A． 制取Cl2	B． 除去Cl2中的HCl
  C． 收集Cl2	D． 吸收尾氣中的Cl2
  組卷：475難度：0.6

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• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（　　）

  A．由X、Y組成的化合物是離子化合物

  B．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W

  D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
  組卷：63難度：0.7

  解析
• 5．氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是（　　）

  A．實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產物：HNO3（?。?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math"> C u NO O 2 NO2

  B．工業(yè)制硝酸過程中的物質轉化：N2 O 2 放電或高溫 NO H 2 O HNO3

  C．汽車尾氣催化轉化器中發(fā)生的主要反應：2NO+2CO 催化劑 N2+2CO2

  D．實驗室制備少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O
  組卷：382引用：10難度：0.7

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二、非選擇題：共4小題，共61分。

• 16．已知A是一種氣態(tài)烴，其密度在標準狀況下是H₂的14倍，A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。如圖1關系圖中部分產物可能略去，試回答下列問題：
  
  已知：CH₃CH₂Br+NaOH

  H

  2

  O

  △

  CH₃CH₂OH+NaBr。
  （1）A的名稱為

   

  ，丙烯與A互為同系物，聚丙烯的結構簡式為

   

  。
  （2）C中官能團的名稱是

   

  ，F的結構簡式為

   

  。
  （3）反應④的反應類型是

   

  。
  （4）B物質在銅的催化作用下被氧氣氧化為具有刺激性氣味的物質，寫出該反應的化學方程式

   

  。
  （5）實驗室用B和C反應制取D，裝置如圖2所示。右側試管中的試劑是

   

  ，分離該試管中油狀液體用到的主要儀器是

   

  。
  
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 17．Ⅰ．工業(yè)上利用甲醇和水蒸氣催化重整法可制備氫氣。
  （1）已知：反應1：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁=+90.0kJ?mol^-1
  反應2：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.0kJ?mol^-1
  則反應3：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H₃=

   

  kJ?mol^-1。
  ?
  （2）以CuO—-ZnO-Al₂O₃催化劑進行甲醇重整制氫時，固定其它條件不變，改變水、甲醇的物質的量比，甲醇平衡轉化率及CO選擇性的影響如圖所示。[CO的選擇性=

  n

  生成

  （

  CO

  ）

  n

  生成

  （

  C

  O

  2

  ）

  +

  n

  生成

  （

  CO

  ）

  ×100%]
  ①當水、甲醇比大于0.8時，CO選擇性下降的原因是

   

  。
  ②當水、甲醇比一定時，溫度升高，CO選擇性有所上升，可能原因是

   

  。
  （3）在t℃下，在1L密閉容器中，當投入的CH₃OH和H₂O均為1mol時，甲醇平衡轉化率為80%、CO選擇性為60%。，則c（CO）=

   

  mol?L^-1。
  Ⅱ.用CO₂和H₂可以合成甲醇。其主要反應為
  反應Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-58kJ?mol^-1
  反應Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1
  在恒容密閉容器內，充入1molCO₂和3molH₂，測得平衡時CO₂轉化率，CO和CH₃OH選擇性隨溫度變化如圖所示[選擇性=

  n

  （

  CO

  ）

  或

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  +

  n

  （

  CO

  ）

  ×100%]。
  
  （4）270℃時主要發(fā)生的反應是

   

  （填“Ⅰ“或“Ⅱ”）。
  （5）以下溫度中，甲醇產率最高的是

   

  。
  A．210℃
  B．230℃
  C．250℃
  D．270℃
  （6）在不改變投料的情況下，既能加快反應速率，又能提高CH₃OH產率的方法有

   

  （填一種方法即可）。
  組卷：45引用：2難度：0.5

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