當(dāng)前位置：蘇教版（2019）必修第二冊(cè)《7.1 氮的固定》2021年同步練習(xí)卷（1）> 試題詳情

如圖是有關(guān)氮的循環(huán)示意圖。請(qǐng)回答：
（1）過程①中通過
豆科作物的根瘤菌
豆科作物的根瘤菌
的作用將空氣中的氮?dú)夤潭ㄏ聛怼Ｕ?qǐng)寫出②中固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
N₂+3H₂
高溫高壓
催化劑
2NH₃
N₂+3H₂
高溫高壓
催化劑
2NH₃
。
（2）請(qǐng)寫出③中固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
N₂+O₂

放電

2NO
N₂+O₂

放電

2NO
；
（3）亞硝酸鹽會(huì)與人體血紅蛋白作用，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，使血紅蛋白喪失輸送氧氣功能而使人體中毒。一旦發(fā)生中毒，立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療，推斷美藍(lán)溶液具有填
還原
還原
“氧化”或“還原”）性。NaNO₂外觀極像食鹽，檢驗(yàn)食鹽中是否混有NaNO₂，可加入
淀粉碘化鉀
淀粉碘化鉀
溶液（填試劑名稱），酸化后若溶液變藍(lán)，證明食鹽中含NaNO₂。

【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．

【答案】豆科作物的根瘤菌；N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃；N₂+O₂

放電

2NO；還原；淀粉碘化鉀

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.6

相似題

1．閱讀自然界中氮的循環(huán)示意圖，回答下列問題．

（1）大氣中的氮以

（填微粒符號(hào)）形式存在，圖中固氮的途徑

．
（2）由圖可知，動(dòng)植物體內(nèi)的氮主要存在于蛋白質(zhì)中，當(dāng)動(dòng)植物尸體發(fā)生腐敗時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生一種含氮的具有刺激性氣味的氣體，其電子式為

，該氣體分子的空間構(gòu)型為

，寫出人工固氮制備該氣體的化學(xué)方程式

．
（3）土壤中的硝酸鹽會(huì)被細(xì)菌分解，有一種脫氮硫桿菌能利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要的化學(xué)原理如下：
5K₂S+8KNO₃+4H₂O
脫氮硫桿菌
4N₂↑+5K₂SO₄+8KOH
上述反應(yīng)的還原劑是

，還原產(chǎn)物是

，該反應(yīng)的發(fā)生改變了土壤的成分，從而對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響，請(qǐng)選擇任一角度進(jìn)行簡要說明

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：44引用：1難度：0.3
解析
2．研究氮及其化合物在自然界中的循環(huán)對(duì)于生產(chǎn)生活意義重大。自然界中氮的循環(huán)示意圖如圖所示。

（1）農(nóng)村有句諺語叫“雷雨肥莊稼”，體現(xiàn)了氮循環(huán)的部分過程，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（2）尿素[CO（NH₂）₂]是過程Ⅰ的排泄物，其最終能水解為NH₃和

。
（3）在農(nóng)田土壤中，過程Ⅱ、Ⅲ涉及的變化示意如下：
硝化作用：NH₄⁺
O
2
、
H
2
O
NO₃^-
反硝化作用：NO₃^-
碳酸
N₂
①硝化作用中NO₃^-的“O”部分來自O(shè)₂、部分來自H₂O，確認(rèn)兩種“O”在NO₃^-中所占比例大小的方法是

。
②以CH₃OH為碳源能有效促進(jìn)反硝化作用，CH₃OH的主要作用是

（填“提供電子”或“接受電子”）。
（4）水中氮、磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗溶解氧，水質(zhì)惡化。化學(xué)耗氧量（COD）能衡量水體受污染的程度，它是指用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的量（O）/（mg?L^-1）來表示。其測量過程如圖所示：

①不能用鹽酸酸化水樣，原因是

。
②“滴定”的反應(yīng)如下，將其補(bǔ)充完整：

MnO₄^-+

C₂O₄^2-+

=

CO₂↑+

Mn²⁺+

③經(jīng)數(shù)據(jù)處理，氧化100mL水樣消耗a molKMnO₄，則該水樣的COD的值為

mg?L^-1。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.7
解析
3．氮是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一。含氮物質(zhì)的使用既給人類帶來福音，又給人們帶來一些負(fù)面影響。
（1）肥料的三要素，除了氮還有

。
（2）NH₃是氮的氫化物，它的空間構(gòu)型是

，屬于

分子（填寫“極性”或“非極性”），N原子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。
（3）氨的水溶液叫做氨水，它可作為化學(xué)肥料。實(shí)際使用時(shí)，因?yàn)橛泻芏嗖槐?，所以往往制成銨鹽。NH₄Cl就是常見的銨鹽，NH₄Cl屬于

晶體，長期使用含NH₄Cl的氮肥會(huì)使土壤

（填寫“酸”或“堿”）化，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)方程式說明原因

。
（4）工業(yè)上通常以鐵觸媒為催化劑，在500℃左右，20～50MPa下合成氨氣。采用該壓強(qiáng)的原因是

。
（5）含氮廢水進(jìn)入水體會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，某課題小組利用廢鋁將NO₃^-還原為N₂，從而消除污染。其反應(yīng)如下：6NO₃^-+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-，該反應(yīng)中，還原劑是

，被還原的元素是

；每生成2molN₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

。
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.5
解析

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