當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年四川省成都市南開為明學(xué)校高二（下）月考化學(xué)試卷（3月份）> 試題詳情

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如圖所示：

依據(jù)工藝流程，完成下列填空。
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是
2Cl^--2e^-═Cl₂↑
2Cl^--2e^-═Cl₂↑
；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH
升高
升高
（填“升高”、“下降”或“不變”）。
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是
Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
，
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
。
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是
AC
AC
。
A．Ba（OH）₂
B．Ba（NO₃）₂
C．BaCl₂
（4）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序是
BC
BC
。
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）用隔膜法電解食鹽水，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)。采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaCl+H₂O

通電

NaClO+H₂↑（或2NaCl+2H₂O

通電

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O）
NaCl+H₂O

通電

NaClO+H₂↑（或2NaCl+2H₂O

通電

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O）
。

【考點(diǎn)】氯堿工業(yè)；電解原理．

【答案】2Cl^--2e^-═Cl₂↑；升高；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；AC；BC；NaCl+H₂O

通電

NaClO+H₂↑（或2NaCl+2H₂O

通電

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.7

相似題

1．2023年8月24日，日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海，引起了世界各國(guó)的激烈反對(duì)，人類將銘記這沉重的一天。海水（主要陽(yáng)離子為：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等）可為人類提供大量的工業(yè)原料，在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
下面是現(xiàn)代化氯堿工業(yè)流程及部分物質(zhì)溶解度曲線：

（1）工業(yè)制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

；
（2）制備精鹽溶液過程中會(huì)產(chǎn)生沉渣，沉渣的主要成分為

；
（3）氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物可以直接混合制備消毒劑，且產(chǎn)物是“84消毒液”主要成分，該消毒劑制備的原理是：

（寫化學(xué)方程式）
（4）“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體，同時(shí)富集NaOH，請(qǐng)回答：
①獲取NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)流程為

（填操作名稱）、趁熱過濾、冷水洗滌；
②使用冷水洗滌的目的是：

；補(bǔ)充洗滌操作步驟：過濾完畢后，

。
發(fā)布：2024/10/11 18:0:1組卷：27引用：1難度：0.7
解析
2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/373/a7b76523.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
A．m是陰離子交換膜
B．c是濃NaOH溶液
C．陰極的電極反應(yīng)式：2H⁺-2e^-=H₂↑
D．e是氯氣
發(fā)布：2024/7/13 8:0:9組卷：57引用：1難度：0.6
解析
3．氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時(shí)，ClO^-易歧化為ClO^-和Cl^-。

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為

。
（2）陰極生成22.4LH₂（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有

molNa⁺穿過交換膜向

極遷移（選填“陰”或“陽(yáng)”）。
（3）
C
l
O
-
3
中Cl^-采取

雜化，
C
l
O
-
3
離子的空間構(gòu)型是

形。副產(chǎn)物
C
l
O
-
3
的產(chǎn)生有兩種可能途徑：
①Cl^-在電極上放電形成
C
l
O
-
3
。寫出該電極反應(yīng)方程式：

。
②陽(yáng)離子交換膜破損導(dǎo)致OH^-向陽(yáng)極室遷移，發(fā)生2步反應(yīng)最終產(chǎn)生
C
l
O
-
3
：

，

。
（4）測(cè)定副產(chǎn)物
C
l
O
-
3
含量的方法如圖2所示。

①加入H₂O₂的目的是除去水樣中殘留的Cl₂和ClO^-。若測(cè)定中未加入H₂O₂，則測(cè)得水樣中
C
l
O
-
3
的濃度將

（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
②滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗V₃mL酸性KMnO₄溶液，則水樣中c（
C
l
O
-
3
）=

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：36引用：1難度：0.7
解析

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2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/373/a7b76523.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/373/a7b76523.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />