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氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時，ClO-易歧化為ClO-和Cl-。
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（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Cl-+2H2O
通電
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
通電
H2↑+Cl2↑+2OH-
。
（2）陰極生成22.4LH2（折合成標準狀況）時，有
2
2
molNa+穿過交換膜向
陰
陰
極遷移（選填“陰”或“陽”）。
（3）
C
l
O
-
3
中Cl-采取
sp3
sp3
雜化，
C
l
O
-
3
離子的空間構型是
三角錐
三角錐
形。副產(chǎn)物
C
l
O
-
3
的產(chǎn)生有兩種可能途徑：
①Cl-在電極上放電形成
C
l
O
-
3
。寫出該電極反應方程式：
Cl--6e-+3H2O=
C
l
O
-
3
+6H+
Cl--6e-+3H2O=
C
l
O
-
3
+6H+
。
②陽離子交換膜破損導致OH-向陽極室遷移，發(fā)生2步反應最終產(chǎn)生
C
l
O
-
3
：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
，
3ClO-=Cl-+
C
l
O
-
3
3ClO-=Cl-+
C
l
O
-
3
。
（4）測定副產(chǎn)物
C
l
O
-
3
含量的方法如圖2所示。
菁優(yōu)網(wǎng)
①加入H2O2的目的是除去水樣中殘留的Cl2和ClO-。若測定中未加入H2O2，則測得水樣中
C
l
O
-
3
的濃度將
偏大
偏大
（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
②滴定至終點時，消耗V3mL酸性KMnO4溶液，則水樣中c（
C
l
O
-
3
）=
x
V
2
-
5
y
V
3
6
V
1
x
V
2
-
5
y
V
3
6
V
1
mol?L-1。
【答案】2Cl-+2H2O
通電
H2↑+Cl2↑+2OH-；2；陰；sp3；三角錐；Cl--6e-+3H2O=
C
l
O
-
3
+6H+；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；3ClO-=Cl-+
C
l
O
-
3
；偏大；
x
V
2
-
5
y
V
3
6
V
1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：34引用：1難度：0.7
相似題
  • 1．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/373/a7b76523.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
    發(fā)布：2024/7/13 8:0:9組卷：57引用：1難度：0.6
  • 2．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如圖所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    依據(jù)工藝流程，完成下列填空。
    （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應方程式是
     
    ；與電源負極相連的電極附近，溶液pH
     
    （填“升高”、“下降”或“不變”）。
    （2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式分別是
     
    ，
     
    。
    （3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
     
    。
    A．Ba（OH）2
    B．Ba（NO3）2
    C．BaCl2
    （4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序是
     
    。
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
    B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
    C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）用隔膜法電解食鹽水，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應。采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式是
     
    。
    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.7
  • 3．某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻記載：
    氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO；
    氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaClO和NaClO3。
    在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO3氧化。
    該小組的實驗過程如下：將0.896L（標準狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0ml。
    ①取稀釋后的溶液25.00mL滴加2mL稀醋酸，加入過量KI溶液。用0.2000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL時恰好到達終點。
    ②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00mL。
    （1）工業(yè)上制取氯氣的化學方程式是
     
    ，氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
     
    。
    （2）在強堿溶液中，NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4，高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3 價）的兩個作用是
     
    、
     
    。
    （3）在弱酸性溶液中KI被NaClO氧化的離子方程式是
     
    在強酸性溶液中KI被NaClO3氧化的離子方程式是
     
    。
    （4）該滴定應選用的指示劑為
     
    。
    計算反應后的溶液中氯化鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比（寫計算過程）。
    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：1難度：0.7
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