1．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如圖所示：

依據(jù)工藝流程，完成下列填空。
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 ；與電源負極相連的電極附近，溶液pH （填“升高”、“下降”或“不變”）。
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是 ，。
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是 。
A．Ba（OH）₂
B．Ba（NO₃）₂
C．BaCl₂
（4）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序是 。
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）用隔膜法電解食鹽水，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)。采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

2．某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻記載：
氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO；
氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO₃。
在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO₃氧化。
該小組的實驗過程如下：將0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0ml。
①取稀釋后的溶液25.00mL滴加2mL稀醋酸，加入過量KI溶液。用0.2000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL時恰好到達終點。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到終點，需Na₂S₂O₃溶液30.00mL。
（1）工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式是，氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。
（2）在強堿溶液中，NaClO與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3 價）的兩個作用是、。
（3）在弱酸性溶液中KI被NaClO氧化的離子方程式是在強酸性溶液中KI被NaClO₃氧化的離子方程式是。
（4）該滴定應(yīng)選用的指示劑為。
計算反應(yīng)后的溶液中氯化鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比（寫計算過程）。

3．氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時，ClO^-易歧化為ClO^-和Cl^-。

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為 。
（2）陰極生成22.4LH₂（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有 molNa⁺穿過交換膜向 極遷移（選填“陰”或“陽”）。
（3）中Cl^-采取 雜化，離子的空間構(gòu)型是 形。副產(chǎn)物的產(chǎn)生有兩種可能途徑：
①Cl^-在電極上放電形成。寫出該電極反應(yīng)方程式：。
②陽離子交換膜破損導(dǎo)致OH^-向陽極室遷移，發(fā)生2步反應(yīng)最終產(chǎn)生：，。
（4）測定副產(chǎn)物含量的方法如圖2所示。

①加入H₂O₂的目的是除去水樣中殘留的Cl₂和ClO^-。若測定中未加入H₂O₂，則測得水樣中的濃度將 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
②滴定至終點時，消耗V₃mL酸性KMnO₄溶液，則水樣中c（）=mol?L^-1。