已知:硫酸、硒酸、亞磷酸等是二元酸。請根據(jù)所給信息完成下列問題。
(1)硒酸(H
2SeO
4)在水溶液中的電離如下:H
2SeO
4═H
++HSeO
4-,HSeO
4-?H
++SeO
42-,K
2=1.0×10
-2(25℃)。
①向H
2SeO
4溶液中滴加少量氨水,該反應(yīng)的離子方程式為
H++NH3?H2O=NH4++H2O
H++NH3?H2O=NH4++H2O
。
②已知H
2CO
3的電離平衡常數(shù)K
a1=4.4×10
-7,K
a2=4.7×10
-11,則KHCO
3和KHSeO
4兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為:
HSeO4-+HCO3-=SeO42-+CO2↑+H2O
HSeO4-+HCO3-=SeO42-+CO2↑+H2O
。
(2)亞磷酸(H
3PO
3)是二元弱酸,已知常溫下H
3PO
3的電離常數(shù)的值:K
a1=3.7×10
-2,K
a2=2.9×10
-7。則NaH
2PO
3溶液顯
酸
酸
性。(選填“酸”、“堿”或“中”)
(3)某化學(xué)興趣小組利用已知濃度的酸性KMnO
4標準溶液,測定某亞磷酸溶液的濃度。已知亞磷酸(H
3PO
3)具有較強的還原性,能被酸性溶液氧化為磷酸,其反應(yīng)原理為:5H
3PO
3+2MnO
4-+6H
+═5H
3PO
4+2Mn
2++3H
2O。
①該小組用移液管準確量取25.00mL亞磷酸溶液于錐形瓶中,選用0.1mol/L的酸性KMnO
4標準溶液進行滴定,則滴定終點的現(xiàn)象為:
滴入最后一滴KMnO4標準溶液,錐形瓶內(nèi)液體由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
滴入最后一滴KMnO4標準溶液,錐形瓶內(nèi)液體由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
。
②已知三次滴定的測量數(shù)據(jù)如表,該亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.22
0.22
mol/L。(保留小數(shù)點后兩位)
試驗編號 |
滴定前讀數(shù)(mL) |
滴定后讀數(shù)(mL) |
1 |
0.00 |
22.00 |
2 |
0.50 |
22.50 |
3 |
0.50 |
25.50 |
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是
ABD
ABD
。
A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B.如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液,配制時應(yīng)選用100mL容量瓶;
C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏??;
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大。