2021-2022學年黑龍江省大慶實驗中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共20小題，1-15題每題2分，16-20題每題3分，共45分）

• 1．化學與生產(chǎn)生活密切相關，以下說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．絢麗多彩的霓虹燈和煙花均與電子在不同能級之間的躍遷有關

  B．電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極的陰極保護法防止內(nèi)膽腐蝕

  C．用電解水法制大量氫氣，解決能源不足的問題

  D．焊接鋼材時，分別用飽和Na2CO3和 NH4Cl溶液處理焊接點
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析
• 2．下列表示方法錯誤的是（　　）

  A．硫離子的電子式為

  B．Br原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s14p6

  C．N原子的電子排布圖為

  D．Cu的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：11引用：4難度：0.7

  解析
• 3．下列物質(zhì)的沸點由高到低的順序是（　　）
  ①HF
  ②NH₃
  ③PH₃
  ④H₂O

  A．④①②③

  B．②④①③

  C．③④①②

  D．①④②③
  組卷：57引用：1難度：0.9

  解析
• 4．下列關于原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中，正確的個數(shù)為（　?。?br />①2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
  ②ds區(qū)全部是金屬元素
  ③基態(tài)原子的核外電子填充在7個軌道中的元素有兩種
  ④在一個原子軌道中最多能容納2個電子且自旋相反，稱為洪特規(guī)則
  ⑤Be和Al在化學性質(zhì)上具有一定的相似性
  ⑥中的σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：3

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：48引用：1難度：0.7

  解析
• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z₂X₂，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．第一電離能：W＞X＞Y＞Z

  B．電負性：Y＞Z＞W(wǎng)

  C．簡單離子的半徑：W＞X＞Y＞Z

  D．氫化物水溶液的酸性：Y＞W(wǎng)
  組卷：45引用：1難度：0.6

  解析
• 6．下表所列數(shù)據(jù)是在相同條件下，不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的實測數(shù)據(jù)。下列有關說法正確的是（　?。?br />

  微粒	O22-	O2-	O2	O2+
  鍵長/pm	149	128	121	112
  鍵能/kJ?mol-1	a	b	496	628

  A．O-O鍵的鍵能為496kJ/mol

  B．a(chǎn)＜b

  C．O22-中存在π鍵

  D．鍵長越長，鍵能越大
  組卷：72引用：2難度：0.8

  解析
• 7．下列實驗裝置與操作能達到相應目的的是（　?。?br />

  A．裝置①用于測定酸堿中和反應的反應熱

  B．操作②是用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的H2SO4

  C．實驗③用于比較CuSO4 和MnO2 的催化活性

  D．裝置④可用于觀察鐵的吸氧腐蝕
  組卷：14引用：4難度：0.5

  解析
• 8．一定條件下：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是（　?。?/div>

  A．溫度0℃、壓強50kPa	B．溫度130℃、壓強300kPa
  C．溫度25℃、壓強100kPa	D．溫度130℃、壓強50kPa
  組卷：510引用：34難度：0.6

  解析

二、填空題（本大題共4小題，共55分）

• 23．利用太陽能光解水制備的H₂可用于還原CO₂合成有機物，從而實現(xiàn)資源的再利用。請回答下列問題：
  Ⅰ.半導體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時可在其表面得到產(chǎn)物
  （1）圖1為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應的原理示意圖。若將該催化劑置于Na₂SO₃溶液中，產(chǎn)物之一為

  SO

  2

  -

  4

  ，另一產(chǎn)物為

   

  。
  
  Ⅱ.用H₂還原CO₂可以在一定條件下合成CH₃OH（不考慮副反應）：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH＜0。
  （2）某溫度下，恒容密閉容器中，CO₂和H₂的起始濃度分別為amol?L^-1和3amol?L^-1，反應平衡時，CH₃OH的產(chǎn)率為b,該溫度下反應平衡常數(shù)的值為

   

  。
  （3）恒壓下，CO₂和H₂的起始物質(zhì)的量比為1：3時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H₂O。
  ①P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為

   

  。
  ②根據(jù)圖2，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度為

   

  ℃。
  Ⅲ.利用有機物HCOOH分解可再生H₂與CO₂
  （4）在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反應機理如圖3所示。
  
  ①若用HCOOD發(fā)生催化釋氫反應除生成CO₂外，還生成

   

  （填化學式）。
  ②研究發(fā)現(xiàn)：調(diào)節(jié)溶液pH可實現(xiàn)CO₂的捕獲和釋放，已知25℃碳酸電離常數(shù)為K_a1、K_a2，當溶液pH=12時，c（H₂CO₃）：c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=1：

   

  ：

   

  。
  組卷：22引用：4難度：0.5

  解析
• 24．化學與生命活動密切相關。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與O₂結(jié)合機制的相關研究，假定其環(huán)境溫度均為36.8℃。
  （1）血紅蛋白Hb結(jié)合O₂形成動脈血，存在反應①：HbH⁺（aq）+O₂（g）?HbO₂（aq）+H⁺（aq）。該反應可自發(fā)進行，則其△H

   

  0（填“＞”或“＜”）；血液中還同時存在反應。②：CO₂+H₂O?H⁺+

  HCO

  -

  3

  ，結(jié)合反應①②，肺部氧分壓

   

  （填“較高”或“較低”）有利于CO₂排出體外，從化學平衡角度解釋原因

   

  。
  （2）肌肉中大量肌紅蛋白Mb也可結(jié)合O₂形成MbO₂，即反應③：Mb（aq）+O₂（g）?MbO₂（aq），其平衡常數(shù)K=

  c

  （

  M

  b

  O

  2

  ）

  c

  （

  M

  b

  ）

  ?

  p

  （

  O

  2

  ）

  ．其它條件不變，隨著氧分壓p（O₂）增大，K值

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。已知在氧分壓p（O₂）=2.00kPa的平衡體系中，

  n

  （

  M

  b

  O

  2

  ）

  n

  （

  M

  b

  ）

  =4.0．吸入的空氣中p（O₂）=21kPa,計算此時Mb與氧氣的最大結(jié)合度（平衡轉(zhuǎn)化率）約為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  （3）Hb分子具有四個亞基，且每個亞基有兩種構(gòu)型（T型和R型）。圖1中，T⁰、R⁰表示未結(jié)合O₂的T型和R型，且存在可逆的變構(gòu)效應：T⁰?R⁰，正向平衡常數(shù)為K．當四分子O₂與Hb的四個亞基結(jié)合后，T⁴?R⁴也是變構(gòu)效應，正向平衡常數(shù)為K₄。
  
  ①已知某肺炎病人肺臟中T⁰+4O₂?T⁴反應的n（O₂）數(shù)據(jù)如表：
  

  t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
  n（O2）/10-6 mol	1.68	1.64	1.58	1.50	1.40

  計算2.0min～8.0min內(nèi)以T的物質(zhì)的量變化表示的反應速率v（T⁴）為

   

  mol?min^-1。
  ②現(xiàn)假定R型Hb對O₂的結(jié)合常數(shù)為K_R，T型Hb對O₂的結(jié)合常數(shù)為K_T．已知K_R＞K_T，則圖中K₀

   

  K₄（填“＞”或“＜”）。
  （4）氧氣是生命活動必不可少的物質(zhì)。如圖2所示，以Pt為陽極，Pb（CO₂）的載體，使CO₂活化為陰極，電解經(jīng)CO₂飽和處理的KHCO₃溶液可使氧氣再生，同時得到甲醇。其陰極反應式為

   

  ；從電解后溶液中分離甲醇的操作方法是

   

  。
  組卷：67引用：4難度：0.3

  解析