請按要求回答下列問題：
Ⅰ．已知H₂A在水中的電離如下：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-。
（1）常溫下NaHA溶液的pH（填字母，下同），原因是。
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．無法確定
（2）某溫度下，若向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的體積變化）。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是。
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）的飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）ΔH＞0。若要使該溶液中Ca²⁺濃度變小，可采取的措施有。
A．升高溫度
B．降低溫度
C．加入NH₄Cl晶體
D．加入Na₂A固體
Ⅱ．（4）已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為。向0.0180mol?L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為。（忽略溶液體積變化）
（5）25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液中，c（CH₃COO^-）=。（寫出計算式）

【考點】沉淀溶解平衡；弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】B；NaHA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解；BC；BD；Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；9.5；10^-5mol/L-10^-9mol/L[或c（H⁺）-c（OH^-）]