1．（1）已知：25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=4×10^-12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

PH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍(lán)色

①25℃時(shí)，在Mg（OH）₂飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為．
②25℃時(shí)，向該Mg（OH）₂飽和溶液中加入適量稀鹽酸達(dá)平衡后該溶液中c（OH^-），c（Mg²⁺）（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題．
①往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為．
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）₂的溶度積K_sp=．
③某廢液中含Zn²⁺，為提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范圍是．
（4）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl^-的濃度．已知：

銀鹽 性質(zhì)	AgCl	AgBr	Ag2CrO4
顏色	白	淺黃	磚紅

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．終點(diǎn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．

2．某溫度時(shí)，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：
（1）a點(diǎn)表示Ag₂SO₄ （填“飽和”或“不飽和”） 溶液；
（2）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_spd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）現(xiàn)將足量的Ag₂SO₄分別放入：
a.40mL 0.01mol?L^-1 K₂SO₄溶液，b.10mL蒸餾水；
c.10mL 0.02mol?L^-1H₂SO₄溶液；
則Ag₂SO₄的溶解度由大到小的排列順序?yàn)?（填字母）
（4）下列有關(guān)Ag₂SO₄說法正確的是
A．含有大量的溶液中肯定不存在Ag⁺
B．Ag₂SO₄的溶度積常數(shù)（K_sp）為1.6×10^-5 （mol?L^-1）³
C．0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液與0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
（5）往Ag₂SO₄溶液中加入足量的Na₂CrO₄固體，可觀察到磚紅色沉淀（Ag₂CrO₄為磚紅色），寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式 ．

3．已知K_sp（AgCl）=1.78×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^-12．在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001mol?L^-1的AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl與Ag₂CrO₄共存時(shí)，測(cè)得溶液中的濃度是5.000×10^-3 mol?L^-1，此時(shí)溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是（　?。?/div>