人教版（2019）選擇性必修1《3.4.2 沉淀溶解平衡的應(yīng)用》2023年同步練習(xí)卷（5）

一、選擇題

• 1．實(shí)驗(yàn)：
  ①0.1mol?L^-1AgNO₃溶液和0.1mol?L^-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；
  ②向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
  ③向沉淀c中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．
  下列分析不正確的是（　　）

  A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）

  B．濾液b中不含有Ag+

  C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

  D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
  組卷：1350引用：52難度：0.9

  解析
• 2．如表所示是三種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  物質(zhì)	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
  溶解度（g/100g H2O）	54.8	9×10-4	0.01

  A．含有MgCO3固體的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-）

  B．將表中三種物質(zhì)分別與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同

  C．除去粗鹽中含有的Mg2+雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

  D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
  組卷：9引用：6難度：0.5

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三、解答題

• 10．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
  Ⅰ．已知H₂A在水中的電離如下：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-。
  （1）常溫下NaHA溶液的pH

   

  （填字母，下同），原因是

   

  。
  A．大于7
  B．小于7
  C．等于7
  D．無(wú)法確定
  （2）某溫度下，若向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的體積變化）。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是

   

  。
  A．c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14
  B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
  C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
  D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1
  （3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）的飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）ΔH＞0。若要使該溶液中Ca²⁺濃度變小，可采取的措施有

   

  。
  A．升高溫度
  B．降低溫度
  C．加入NH₄Cl晶體
  D．加入Na₂A固體
  Ⅱ．（4）已知25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

   

  沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

   

  。向0.0180mol?L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH為

   

  。（忽略溶液體積變化）
  （5）25℃時(shí)，pH=5的CH₃COOH溶液中，c（CH₃COO^-）=

   

  。（寫出計(jì)算式）
  組卷：26引用：2難度：0.5

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• 11．水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg?L^-1．我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg?L^-1．水中溶解氧的測(cè)定步驟如下：
  （1）向一定量水樣中加入適量MnSO₄和堿性KI 溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封靜置； 
  （2）加入適量稀H₂SO₄，攪拌，等MnO（OH）₂與I^-完全反應(yīng)生成Mn²⁺和I₂后；
  （3）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
  O₂

  M

  n

  2

  +

  MnO（OH）₂

  I

  -

  I₂S₄O

  2

  -

  6

  
  已知：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O
  2S₂O₃^2-+I²═S₄O₆ ^2-+2I^-
  ①加入稀硫酸后攪拌的作用是

   

  ；Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在

   

  滴定管中（填酸式或堿式）．
  ②滴定過(guò)程中以

   

  為指示劑；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為

   

  ．
  ③寫出O₂將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的離子方程式

   

  ；
  ④若加入的稀H₂SO₄溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差．寫出產(chǎn)生誤差的一個(gè)原因（用離子方程式表示）

   

  ．
  ⑤下列操作使測(cè)得水樣中溶氧量（DO）比實(shí)際值偏高的是

   

  
  A．第（1）步操作靜置時(shí)沒(méi)有密封 B．裝Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗
  C．滴定前錐形瓶洗凈后沒(méi)有干燥   D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
  ⑥取加過(guò)一定量CaO₂?8H₂O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．計(jì)算該水樣中的溶解氧為

   

  mg?L^-1．
  組卷：20引用：3難度：0.3

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