為尋找我國煉銅的史料，小晟同學在圖書館查閱到西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其中“曾青”指的是初中化學實驗中常見試劑“CuSO₄溶液”，也是農業(yè)上配制農藥波爾多液所使用的藥品之一。
（1）農業(yè)上，配制波爾多液還需要用到一種初中常見的堿，該堿的俗稱為
熟石灰或消石灰
熟石灰或消石灰
。
（2）“曾青得鐵則化為銅”說明鐵的金屬活動性比銅
強
強
（填“強”或“弱”）。若將足量的鐵粉加入一定量的ZnSO₄、CuSO₄混合溶液中，充分反應后溶液中所含陽離子為
Zn²⁺、Fe²⁺
Zn²⁺、Fe²⁺
（填離子符號）。
（3）為探究CuSO₄的熱穩(wěn)定性，小晟同學將16.0gCuSO₄置于坩堝中加熱，在查閱相關文獻資料的情況下，將測得固體質量與成分隨溫度變化的曲線繪制出如圖所示。
【提示：SO₂的沸點為-10℃，SO₃的沸點為44.8℃】
①加熱到650℃時，CuSO₄開始發(fā)生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學式為
SO₃
SO₃
。
②加熱到1000℃時，CuO開始分解的反應方程式為：4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑，請計算出圖中m的值。（寫出詳細的計算過程）
（4）小晟同學通過翻閱教材，獲知CuSO₄溶液對H₂O₂的分解也具有催化作用，于是稱取16gCuSO₄白色粉末加入到裝有192g一定量濃度的H₂O₂溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)白色固體完全溶解，充分反應后燒杯中物質的總質量減輕了8g,則反應后燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為
8%
8%
。

【答案】熟石灰或消石灰；強；Zn²⁺、Fe²⁺；SO₃；8%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/7/1 8:0:9組卷：78引用：2難度：0.5

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請分析并計算：
（1）生成CO₂的質量為

g。
（2）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：478引用：6難度：0.8
解析
2．在15gCuO、Fe₂O₃的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為（　?。?/h2>
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發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：128引用：5難度：0.3
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發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
解析

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2．在15gCuO、Fe2O3的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為（ ?。?/h2>