2023年廣東省深圳市寶安中學(xué)第二外語(yǔ)學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷

一、單項(xiàng)選擇題I（本大題共8小題，每小題1.5分，共12分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題意。）

• 1．下列海洋資源開(kāi)發(fā)利用的過(guò)程中，一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．海水“曬鹽”

  B．潮汐發(fā)電

  C．海水“制堿”

  D．海水淡化
  組卷：151引用：6難度：0.5

  解析

• 2．化學(xué)知識(shí)涉及衣、食、住、行各個(gè)領(lǐng)域，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．衣：聚氨酯橡膠是制作航天服的材料之一，屬于有機(jī)合成材料

  B．食：青少年食用富鋅食物，可有效預(yù)防佝僂病

  C．?。簣D書、檔案、貴重設(shè)備等物質(zhì)的失火可以用液態(tài)二氧化碳撲滅

  D．行：鋁合金材料在航空、航天和航海應(yīng)用廣泛，其硬度大于純鋁
  組卷：108引用：4難度：0.7

  解析

• 3．掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁元素：AL	B．氦氣：He
  C．5個(gè)硫離子：5S-2	D．氧化鎂：MgO2
  組卷：136引用：4難度：0.6

  解析

• 4．如圖硒元素在周期表中的信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，對(duì)該元素的認(rèn)識(shí)正確的是（　?。?/h2>

  A．X=34，m=8

  B．硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96g

  C．在元素周期表中，硒元素位于第四周期

  D．硒元素屬于金屬元素
  組卷：323引用：9難度：0.6

  解析

• 5．如圖為甲醛分子的模型，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
  

  A．甲醛能使蛋白質(zhì)變質(zhì)，屬于其化學(xué)性質(zhì)

  B．甲醛中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：1

  C．甲醛分子中含有3種元素

  D．甲醛中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高
  組卷：89引用：3難度：0.6

  解析

三、非選擇題（本大題包括4小題，共30分。）

• 15．K₂SO₄在生產(chǎn)生活中常用做化肥、藥物、制備玻璃與明礬等。某化學(xué)興趣小組在參觀訪問(wèn)某工廠以廢硫酸為原料生產(chǎn)K₂SO₄后，返校后在學(xué)校繪制了一張?jiān)搹S生產(chǎn)K₂SO₄的流程圖，計(jì)劃在實(shí)驗(yàn)室按照該流程制備K₂SO₄晶體，具體如下：
  
  （1）步驟Ⅰ中加入過(guò)量CaCO₃粉末的目的是

   

  ，寫出步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）步驟Ⅱ的過(guò)程中存在3步化學(xué)反應(yīng)：
  第1步，先通入足量的NH₃與水反應(yīng)為：NH₃+H₂O═NH₃?H₂O
  第2步，再通入CO₂與氨水反應(yīng)：2NH₃?H₂O+CO₂═（NH₄）₂CO₃+H₂O
  第3步，為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）操作①所用玻璃棒的作用是

   

  。
  （4）上述流程中，除可綜合利用CO₂外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  （5）步驟Ⅲ中，在常溫下能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相關(guān)物質(zhì)的溶解度見(jiàn)表：
  

  物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
  溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

  該反應(yīng)在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是

   

  。
  （6）濾液X為K₂SO₄的

   

  （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
  組卷：118引用：3難度：0.5

  解析

• 16．為尋找我國(guó)煉銅的史料，小晟同學(xué)在圖書館查閱到西漢劉安所著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其中“曾青”指的是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)試劑“CuSO₄溶液”，也是農(nóng)業(yè)上配制農(nóng)藥波爾多液所使用的藥品之一。
  （1）農(nóng)業(yè)上，配制波爾多液還需要用到一種初中常見(jiàn)的堿，該堿的俗稱為

   

  。
  （2）“曾青得鐵則化為銅”說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅

   

  （填“強(qiáng)”或“弱”）。若將足量的鐵粉加入一定量的ZnSO₄、CuSO₄混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中所含陽(yáng)離子為

   

  （填離子符號(hào)）。
  （3）為探究CuSO₄的熱穩(wěn)定性，小晟同學(xué)將16.0gCuSO₄置于坩堝中加熱，在查閱相關(guān)文獻(xiàn)資料的情況下，將測(cè)得固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線繪制出如圖所示。
  【提示：SO₂的沸點(diǎn)為-10℃，SO₃的沸點(diǎn)為44.8℃】
  ①加熱到650℃時(shí)，CuSO₄開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學(xué)式為

   

  。
  ②加熱到1000℃時(shí)，CuO開(kāi)始分解的反應(yīng)方程式為：4CuO

  高溫

  2Cu₂O+O₂↑，請(qǐng)計(jì)算出圖中m的值。（寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）
  （4）小晟同學(xué)通過(guò)翻閱教材，獲知CuSO₄溶液對(duì)H₂O₂的分解也具有催化作用，于是稱取16gCuSO₄白色粉末加入到裝有192g一定量濃度的H₂O₂溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)白色固體完全溶解，充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減輕了8g,則反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：78引用：2難度：0.5

  解析