在15gCuO、Fe2O3的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應(yīng)完全后無固體剩余;為了中和過量的硫酸,且使溶液中的金屬恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀,共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為( )
【答案】B
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/11/6 8:0:37組卷:130引用:5難度:0.3
相似題
-
1.下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置。
(1)寫出標號儀器的名稱Ⅰ
(2)實驗室可用二氧化錳與過氧化氫溶液制取氧氣。若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速率,應(yīng)選用裝置C.其原因是
(3)用D裝置收集氧氣時,正確的操作順序為
a.將導(dǎo)管伸入集氣瓶口,氣體進入瓶中
b.將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
c.當氣體收集滿時,用毛玻璃片蓋上瓶口,將集氣瓶移出水面放置
(4)若用E裝置采用排空氣法收集氧氣,氣體應(yīng)從
(5)小明在實驗室里加熱31.6 g高錳酸鉀制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為28.4 g.將剩余固體溶解、過濾、烘干,回收二氧化錳。請計算:
①生成氧氣的質(zhì)量為
②回收二氧化錳的質(zhì)量。(寫出計算過程)發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:47引用:3難度:0.5 -
2.實驗室中有一瓶含有少量氯化鈉和不溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品.某化學(xué)興趣小組對該樣品成分進行定量測定,甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中,溶入足量水后過濾得到濾液;再向濾液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后過濾,將沉淀洗滌、干燥并稱量.相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
稱量項目 甲 乙 丙 所取樣品的質(zhì)量/g 15 15 20 加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g 150 100 100 反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g 23.3 23.3 23.3
(1)
(2)計算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算步驟,計算結(jié)果保留到0.1%)
(3)若欲計算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),上述實驗過程中還需要測定的數(shù)據(jù)是發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:273引用:47難度:0.5 -
3.將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g,放入80.7g水中使其完全溶解,再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng).試計算:
(1)100g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量.
(2)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量.
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:51引用:43難度:0.1
把好題分享給你的好友吧~~