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在某食品包裝袋內(nèi)，有一上面寫著“干燥劑”（主要成分為生石灰）的紙袋，生石灰能作干燥劑的原因
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
，如果將小紙袋拿出在空氣中放置一段時間，紙袋內(nèi)的白色顆粒黏在一起成為塊狀，某同學(xué)取這種塊狀固體少量放于試管中加水用溫度計測量，溫度沒有發(fā)生改變。某小組的同學(xué)對這種固體產(chǎn)生了濃厚的興趣，并進行了如下實驗探究。
實驗探究一：
【提出問題】這種塊狀固體的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想1：氫氧化鈣；猜想2：碳酸鈣；猜想3：
氫氧化鈣和碳酸鈣
氫氧化鈣和碳酸鈣

【進行實驗】同學(xué)們將少量樣品研碎后，按如圖所示過程進行實驗。
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（1）濾渣B中一定含有
碳酸鈣
碳酸鈣
，用化學(xué)方程式表示變質(zhì)過程中生成該物質(zhì)的反應(yīng)
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
。
【結(jié)論】②猜想1不成立。
（2）為驗證濾液C的成分，進行后續(xù)實驗。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取適量濾液C于試管中，向其中通入適量的二氧化碳，觀察
取適量濾液C于試管中，向其中通入適量的二氧化碳，觀察
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
 猜想3成立
實驗驗證二：為了進一步確定塊狀固體的成分及質(zhì)量，實驗小組利用如圖2所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。查閱資料：氫氧化鈣加熱至580℃、碳酸鈣加熱至825℃分別分解生成兩種氧化物；堿石灰的成分為氫氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。
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（3）
①裝置E的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D，影響實驗結(jié)果
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D，影響實驗結(jié)果
。
②控溫電加熱器使裝置B中反應(yīng)完全，再通一段時間空氣，測得反應(yīng)前后裝置C、D分別增重18.0g和22.0g,將裝置B中反應(yīng)后剩余的固體氧化物加入足量水中溶解，蒸發(fā)所得固體（不含水）增重27.0g。求原塊狀固體樣品中各成分為
碳酸鈣、氫氧化鈣
碳酸鈣、氫氧化鈣
，各物質(zhì)的質(zhì)量
碳酸鈣50.0g、氫氧化鈣74.0g
碳酸鈣50.0g、氫氧化鈣74.0g
。
【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；氫氧化鈣和碳酸鈣；碳酸鈣；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；取適量濾液C于試管中，向其中通入適量的二氧化碳，觀察；產(chǎn)生白色沉淀；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D，影響實驗結(jié)果；碳酸鈣、氫氧化鈣；碳酸鈣50.0g、氫氧化鈣74.0g
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/6 8:0:9組卷：30引用：2難度：0.4
相似題
  • 1．學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)稀鹽酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之間的反應(yīng)進行如圖所示的實驗探究。
    （1）大家一致認(rèn)為試管①中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是
     
    。
    （2）試管②中的化學(xué)反應(yīng)方程式為
     
    。
    （3）試管③中觀察到的現(xiàn)象是有沉淀產(chǎn)生。將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進一步探究：
    菁優(yōu)網(wǎng)【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
    【猜想假設(shè)】
    猜想一：NaCl
    猜想二：NaCl、Na2SO4
    猜想三：（4）
     

    猜想四：NaCl、Na2SO4、BaCl2
    經(jīng)過討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，原因是
     
    。
    【設(shè)計實驗】
    實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
    步驟一：取少量濾液于試管中，加入適量BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想
     
    不成立
    步驟二：取少量濾液于試管中，加入適量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立
    【反思拓展】
    探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，既要考慮生成物，又要考慮
     
    。
    發(fā)布：2024/9/22 4:0:8組卷：64引用：4難度：0.5
  • 2．實驗室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗。
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    已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì)
    ②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物
    ③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    2NaHCO3
    △
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    探究過程如下：
    Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為：m、m1、m2；
    Ⅱ．將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱
    Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻
    Ⅳ．再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m3、m4
    請回答下列問題
    （1）裝置A中堿石灰的作用是
     

    （2）裝置C中所裝藥品為
     

    （3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    （4）裝置E的作用
     

    （5）依據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （用相關(guān)字母表示）。
    （6）誤差分析。按上述實驗步驟測得該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
     
    （填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”），理由是
     
    。
    發(fā)布：2024/9/22 4:0:8組卷：451引用：3難度：0.5
  • 3．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應(yīng)．實驗結(jié)束后將兩實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．
    （1）寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈
     
    性（填“酸”、“中”、“堿”）．
    （3）該小組的同學(xué)對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗：
    【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
    【作出猜想】猜想Ⅰ：
     
    ；猜想Ⅱ
     
    ；猜想Ⅲ
     
    ．
    【實驗探究】
    實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
     實驗①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩． 無明顯現(xiàn)象 猜想Ⅱ不成立
     實驗②
     
    		 產(chǎn)生白色沉淀 猜想Ⅲ成立
    在實驗②的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色．
    【交流拓展】要使藍色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍色溶液中加入足量的
     
    ．
    發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：59引用：5難度：0.5
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