1．某工廠廢液中含有氯化鈉．氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe₂O₃），要求全過程不引入其他金屬元素．設計實驗方案如圖所示，

回答下列問題．
（1）固體甲 ，操作a的名稱是 ．
（2）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為 ．
（3）溶液甲中的金屬離子是 （寫離子符號）．
（4）步驟①②③中所發(fā)生的化學反應，其中屬于置換反應的是 （填序號）．

2．工業(yè)上大規(guī)模制氫氣會產生大量的CO，為探索將碳固定在化工產品中而不是作為燃料直接使用的方案，某同學在實驗室里利用Cl₂和CO合成光氣（COCl₂，一種重要的有機合成中間體）并進行相關檢測。（已知：COCl₂的熔點為-118℃，沸點為8.2℃，遇水極易反應產生HCl及CO₂。）
Ⅰ.實驗室制備光氣的裝置如圖所示：

（1）儀器A在使用前需要進行的操作是 。
（2）飽和NaCl溶液可除去中的雜質氣體HCl。應將飽和NaCl溶液盛放于洗氣瓶 （填“C”或“D”）中。
（3）E處加熱裝置需要維持在210℃左右，則應使用 （填“水浴”或“沙浴”）對三頸燒瓶進行加熱。
（4）如何快速簡便地分離I處逸出的混合氣體中的COCl₂？。
（5）G處發(fā)生甲酸分解反應：HCOOHCO+H₂O
在實驗過程中，只需在實驗開始時將H中的部分濃硫酸快速滴加到G中，并不需要額外的加熱裝置，請解釋原因 。
（6）輕輕搖動G裝置，發(fā)現F中產生氣泡的速率有所加快，請解釋原因 。
（7）某同學用如圖所示儀器設計了一個實驗裝置，實現CO與CuO的反應并檢驗氣體產物，用字母表示其合理的連接順序 。
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Ⅱ.為測定混合氣體中光氣的百分含量，某同學進行了如下所示操作：
ag混合氣體足量Ca（OH）₂溶液bgCaCO₃固體
（1）①處進行的操作為 。
（2）混合氣體中光氣的百分含量為（用含a、b的式子表示） 。
（3）有同學發(fā)現用Ba（OH）₂溶液代替Ca（OH）₂ 溶液進行實驗，測定結果更準確，請解釋 。

3．已知某載人飛行器中的空氣更新過程如圖所示：
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（1）潔凈的空氣是一種 （選填“混合物”或“純凈物”）?？諝獬煞职大w積分數計算：氮氣占 ，氧氣占 ，其他氣體和雜質共占1%。
（2）如圖座艙中人體消耗氧氣時發(fā)生了 （選填“化合”或“氧化”）反應，反應中 （選填“放出”或“吸收”）熱量。
（3）裝置甲中發(fā)生的變化屬于 （選填“物理”或“化學”）變化。
（4）裝置丙在通電條件下反應的文字表達式為：；屬于 反應（填反應基本類型）。
（5）裝置甲、乙、丙主要是將二氧化碳和水轉化為氧氣。在自然界中實現這一轉化的途徑是 。