19．氫氧化鈉是一種重要的化工原料，也是初中化學實驗中常用的試劑。
Ⅰ.興趣小組小葉同學要用氫氧化鈉固體配制一定質(zhì)量的某濃度的氫氧化鈉溶液，該實驗的主要步驟：計算、
、溶解，其中配制過程中，用于溶解氫氧化鈉固體的燒杯內(nèi)壁帶有水滴，會導致溶液濃度
（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
Ⅱ.小葉同學想利用電導率傳感器深入了解，在常溫下氫氧化鈉固體溶于水的過程中溶液導電性的變化，直接將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入盛有100mL蒸餾水的燒杯中，測得不同時間下的電導率數(shù)據(jù)如圖-1所示：
已知：電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱。一定條件下，溶液中離子濃度越大，溫度越高，溶液電導率越大。
①由圖-1可知：a點到b點過程中，用玻璃棒攪拌的目的是
。
②在60s到180s時間內(nèi)，c點的電導率不再變化，小葉繼續(xù)向其中加入一定量的氫氧化鈉固體，并用玻璃棒攪拌，固體迅速溶解，同時電導率很快升高到d點，一段時間后，c點溶液
（填“是“或“不是”）飽和溶液，d點到m點電導率降低的原因是
。
③小葉同學想在n點后讓電導率再次有明顯升高，請你選擇少量
（填序號）。
a.碳酸鈣固體
b.硫酸鈉固體
c.氫氧化銅固體
Ⅲ.興趣小組中小夏同學為了探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的產(chǎn)物，設計了圖-2的裝置，在20℃時，向充滿二氧化碳氣體的2L燒瓶中一次性加入200g2%的氫氧化鈉溶液，并用數(shù)字化實驗技術測得反應過程中溶液的pH隨時間的變化如圖-3所示，完成下列問題：
資料：1.在20℃時，二氧化碳的密度是1.977g/L。
2.本實驗條件下，Na
2CO
3溶液的pH約為11.0，NaHCO
3 溶液的pH約為8.3。
3.通入過量的CO
2時，反應化學方程式是Na
2CO
3+CO
2+H
2O=2NaHCO
3。
4.本實驗條件下，含有
的鹽濃度小，與鈣鹽不反應；BaCO
3難溶于水。
①實驗前200s,圓底燒瓶內(nèi)壓強會減小，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是
（用化學方程式表示）。
②根據(jù)圖-3，200g2%的氫氧化鈉溶液與一定量二氧化碳剛好完全反應全部生成碳酸鈉和水，則生成碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（要求計算過程）
③小夏同學結合圖-3對充分反應后的溶質(zhì)組成產(chǎn)生了濃厚的興趣。設計如下實驗。
| 實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結論 |
| （1）用玻璃棒蘸取反應后的溶液，滴在pH試紙上 |
pH約為9 |
溶液呈堿性 |
| （2） |
|
溶液含有碳酸鈉 |
| （3）取少量步驟（2）中的上層清液于試管中，滴加稀鹽酸 |
有氣體產(chǎn)生 |
溶液含有碳酸氫鈉 |
得出結論：充分反應后溶液含有碳酸鈉和碳酸氫鈉。
④小希同學認為不需要設計以上實驗就能證明反應結束后溶液含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，請說明原因？
。（利用提供的數(shù)據(jù)）
