某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應的速率進行實驗探究。
【初步探究】

示意圖	序號	溫度	試劑A	現(xiàn)象
	①	0℃	0.5mol?L-1稀硫酸	4min左右出現(xiàn)藍色
	②	20℃		1min左右出現(xiàn)藍色
	③	20℃	0.1mol?L-1稀硫酸	15min左右出現(xiàn)藍色
	④	20℃	蒸餾水	30min左右出現(xiàn)藍色

（1）為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑A應為 。
（2）寫出實驗③中I^-反應的離子方程式：。
（3）對比實驗②③④，可以得出的結論：。
【繼續(xù)探究】溶液pH對反應速率的影響
i.pH＜11.7時，I^-能被O₂氧化為I₂。
ii.pH＞9.28時，I₂發(fā)生歧化反應：3I₂+6OH^-═+5I^-+3H₂O，pH越大，速率越快。

序號	⑤	⑥	⑦	⑧
試管中溶液的pH	8	9	10	11
放置10小時后的現(xiàn)象	出現(xiàn)藍色		顏色無明顯變化

（4）小組同學用4支試管在裝有O₂的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖1所示。分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因 。
（5）甲同學利用原電池原理設計實驗證實pH=10的條件下確實可以發(fā)生I^-被O₂氧化為I₂的反應，如圖2所示，請你填寫試劑和實驗現(xiàn)象 。

【深入探究】較高溫度對反應速率的影響
小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。

序號	溫度	試劑	現(xiàn)象
⑨敞口試管	水浴70℃	5mL1mol?L-1KI溶液 5mL0.5mol?L-1稀硫酸	20min內(nèi)仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍色
⑩密閉試管			溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍色

（6）對比實驗⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學經(jīng)過討論對實驗⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設。
假設1：。
假設2：45℃以上I₂易升華，70℃水浴時，c（I₂）太小難以顯現(xiàn)黃色。
（7）針對假設2有兩種不同觀點。你若認為假設2成立，請推測試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍色”的可能原因（寫出一條） 。你若認為假設2不成立，請設計實驗方案證明 。

【考點】探究影響化學反應速率的因素．

【答案】0.5mol/L稀硫酸；4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O；溫度相同時，KI溶液被O₂氧化成I₂，c（H⁺）越大，氧化速率越快；試管⑦、⑧中，pH為10、11時，既發(fā)生氧化反應又發(fā)生歧化反應，由于歧化反應速率大于氧化速率和淀粉變色速率，所以觀察顏色無明顯變化；試劑1：1mol?L¹KI溶液，滴加1%淀粉溶液，試劑2：pH=10的KOH溶液，實驗現(xiàn)象：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左側(cè)電極附近溶液變藍；加熱使O₂逸出，c（O₂）降低，導致I^-氧化為I₂的速率變慢；KI溶液過量，實驗⑨冷卻室溫后過量的KI仍可與空氣繼續(xù)反應生成I₂，所以滴加淀粉溶液還可以看到藍色；水浴加熱70℃時，用濕潤的淀粉試紙放在試管⑨的管口，若不變藍，則證明假設2不成立