當前位置： 2023-2024學(xué)年天津市五校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某學(xué)生用0.1000mol?L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
B．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
C．調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標準液恰好到“0”刻度
D．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化
E．裝入標準KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
F．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
G．將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）：移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標準液潤洗滴定管→
E
E
→
G
G
→
B
B
→
D
D
→到達滴定終點，停止滴定，記錄讀數(shù)
（2）若未用標準液潤洗滴定管，則測定結(jié)果會
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
（3）上述移取待測液之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
偏高
偏高
；
（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
當?shù)稳胱詈蟀氲蜬OH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
當?shù)稳胱詈蟀氲蜬OH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
；
（5）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為
24.80
24.80
mL；

（6）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1250mol/L
0.1250mol/L
；（保留四位有效數(shù)字）

實驗序號待測HCl溶液的體積/mL 0.1000mol?L^-1的KOH溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

1 20.00 0.00 25.33

2 20.00 0.00 30.00

3 20.00 1.00 25.67

（7）KMnO₄常用于氧化還原滴定。滴定時應(yīng)將KMnO₄加入
酸式
酸式
滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；在規(guī)格為25毫升的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數(shù)是2毫升，此時滴定管中溶液的實際體積為
C
C
毫升。
A．2
B．23
C．大于23
D．小于23

【考點】中和滴定；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

【答案】E；G；B；D；偏高；偏高；當?shù)稳胱詈蟀氲蜬OH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；24.80；0.1250mol/L；酸式；C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/16 10:0:5組卷：26引用：1難度：0.5

相似題

1．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是

；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c（H⁺）/c（CH₃COO^-）增大的是

．
a.升溫 b.通入HCl氣體 c.加入NaOH固體 d.加入NaHSO₄固體
（2）向100ml 0.1mol?L^-1的醋酸中加入V ml 0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V

100ml（填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，測得某一時刻混合溶液中：c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=18，則此時溶液的pH=

．（已知：CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.8×10^-5）
（4）為測定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計如下實驗：a.取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示劑．b.向堿式滴定管中加入1mol?L^-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度．c.開始滴定，并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度，重復(fù)試驗2-3次．
①達到滴定終點時的現(xiàn)象是

．
②經(jīng)過測定，消耗NaOH溶液的體積為10ml,則該食醋中醋酸的含量是

．
③以下哪些操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏低

（填字母編號）．
a.裝入NaOH溶液前未潤洗滴定管
b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
c.滴定結(jié)束后，滴定管尖端部分有氣泡．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.3
解析
2．某同學(xué)用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)；④用量筒量取20.00mL鹽酸，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不斷搖動錐形瓶，眼睛時刻注視滴定管中的液面變化：⑥當看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液變成紅色即停止滴定，記錄讀數(shù)。實驗中存在的錯誤有幾處？（　?。?/h2>
A．3 B．4 C．5 D．6
發(fā)布：2024/11/19 18:0:1組卷：118引用：4難度：0.6
解析
3．純堿是一種重要的無機化工原料，廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。某純堿樣品中含有少量易溶性雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用滴定法測定該純堿樣品的純度。其操作為準確稱量1.5g樣品，配成250mL待測液，每次取出待測液25mL，以甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸標準液進行滴定。
（1）配制待測液所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、

、

。
（2）可用

（填“a”或“b”）量取待測液。向滴定管中注入待測液的前一步操作為

。
（3）滴定過程中眼睛應(yīng)觀察

，若用酚酞作指示劑，則達到滴定終點時的標志是

。
（4）實驗記錄的數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù) 第一次第二次第三次

消耗鹽酸溶液體積/mL 27.00 27.02 26.98

經(jīng)計算，該純堿樣品的純度為

。
（5）下列實驗操作會使樣品純度偏大的是

（填標號）。
A.滴定過程中錐形瓶內(nèi)有溶液濺出
B.注入待測液前錐形瓶未干燥
C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
發(fā)布：2024/11/9 0:0:2組卷：54引用：4難度：0.6
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實驗序號	待測HCl溶液的體積/mL	0.1000mol?L^-1的KOH溶液的體積/mL
實驗序號	待測HCl溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	0.00	25.33
2	20.00	0.00	30.00
3	20.00	1.00	25.67

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗鹽酸溶液體積/mL	27.00	27.02	26.98