2023-2024學(xué)年天津市五校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共14小題，每題3分，共42分）

• 1．下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．等溫等壓條件下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

  B．升高溫度可增大反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)來提高化學(xué)反應(yīng)速率

  C．增大壓強(qiáng)使反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

  D．常溫下NaHCO3（s）+HCl（aq）═NaCl（aq）+CO2（g）+H2O（l）ΔH＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O（l）的反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O（l）的反應(yīng)熱ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．甲烷的摩爾燃燒焓ΔH=-890.3kJ?mol-1，則CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＜-890.3kJ?mol-1

  C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）     ΔH=-92.4kJ?mol-1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ

  D．CO（g）的摩爾燃燒焓ΔH=-283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的ΔH=+566.0kJ?mol-1
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．H2、I2（g）、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深（已知：H2+I2?2HI）

  B．打開可口可樂瓶塞，可產(chǎn)生大量氣泡

  C．工業(yè)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）中，充入過量的O2，可以增加SO3產(chǎn)率

  D．向K2Cr2O7溶液中加入NaOH后，溶液顏色變?yōu)辄S色
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析

• 4．反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

  B．反應(yīng)達(dá)平衡后再通入O2，SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增加

  C．反應(yīng)在高溫、催化劑條件下進(jìn)行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．2molSO2（g）和1molO2（g）所含鍵能總和比2molSO3（g）所含鍵能小
  組卷：87引用：3難度：0.5

  解析

• 5．NO催化O₃生成O₂的過程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成：
  第一步：O₃（g）+NO（g）═O₂（g）+NO₂（g）△H₁；
  第二步：NO₂（g）═NO（g）+O（g）△H₂；
  第三步：O（g）+O₃（g）═2O₂（g）△H₃。
  下列說法錯誤的是（　　）

  A．該反應(yīng)的中間體只有兩種

  B．第二步、第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

  C．NO不改變總反應(yīng)的焓變

  D．總反應(yīng)2O3（g）═3O2（g）的△H=△H1-△H2-△H3
  組卷：41引用：3難度：0.7

  解析

• 6．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-

  B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、 NO - 3

  C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、 SO 2 - 4

  D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在： CO 2 - 3 、Na+、I-、Fe3+
  組卷：111引用：5難度：0.7

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二、填空題（本題共4小題，共58分）

• 17．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
  電離平衡常數(shù)（Ka）	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	5.0×10-10

  請回答下列問題：
  （1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序

   

  。
  （2）向NaCN中通入少量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）體積相同、pH相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是

   

  （填序號）；若是體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的以上三種酸分別和足量的Zn反應(yīng)，生成氫氣的量由大到小的排列順序是

   

  （填序號）。
  （4）H⁺濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH₃COOH）分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是

   

  （填寫序號）。
  a.反應(yīng)所需要的時間：B＞A
  b.開始反應(yīng)時的速率：A＞B
  c.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量：A=B
  d.A中有鋅剩余
  （5）25℃時常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

   

  mol?L^-1（寫出精確值的表示式）。下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH的電離程度增大的是

   

  （填字母）。
  a.加少入量0.10mol?L^-1的稀鹽酸
  b.加熱該CH₃COOH溶液
  c.加入少量冰醋酸
  d.加水稀釋至0.010mol?L^-1
  e.加入少量氯化鈉晶體
  f.加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
  組卷：44引用：1難度：0.6

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• 18．某學(xué)生用0.1000mol?L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
  A．輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
  B．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
  C．調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度
  D．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化
  E．裝入標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
  F．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
  G．將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡
  就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
  （1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）：移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，記錄讀數(shù)
  （2）若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則測定結(jié)果會

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
  （3）上述移取待測液之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是

   

  ；
  （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ；
  （5）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

   

  mL；
  
  （6）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  ；（保留四位有效數(shù)字）
  

  實(shí)驗(yàn)序號	待測HCl溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1的KOH溶液的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	20.00	0.00	25.33
  2	20.00	0.00	30.00
  3	20.00	1.00	25.67

  （7）KMnO₄常用于氧化還原滴定。滴定時應(yīng)將KMnO₄加入

   

  滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；在規(guī)格為25毫升的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數(shù)是2毫升，此時滴定管中溶液的實(shí)際體積為

   

  毫升。
  A．2
  B．23
  C．大于23
  D．小于23
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析