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醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸,回答下列問(wèn)題:
(1)醋酸的電離方程式是
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
;下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c(H+)/c(CH3COO-) 增大的是
bd
bd

a.升溫       b.通入HCl氣體     c.加入NaOH固體     d.加入NaHSO4固體
(2)向100ml 0.1mol?L-1的醋酸中加入V ml 0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后,溶液呈中性,則V
100ml( 填“>”,“<”或“=”).
(3)在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,測(cè)得某一時(shí)刻混合溶液中:c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18,則此時(shí)溶液的pH=
6
6
.(已知:CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5
(4)為測(cè)定食用醋中醋酸含量(用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示,單位:g/L),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):a.取20ml食醋于錐形瓶中,滴加2-3滴酚酞作指示劑.b.向堿式滴定管中加入1mol?L-1的NaOH溶液,調(diào)整液面,并記下初始刻度.c.開始滴定,并記錄滴定終點(diǎn)時(shí)堿式滴定管的刻度,重復(fù)試驗(yàn)2-3次.
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下,錐形瓶中由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘顏色不褪去
當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下,錐形瓶中由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘顏色不褪去

②經(jīng)過(guò)測(cè)定,消耗NaOH溶液的體積為10ml,則該食醋中醋酸的含量是
30g/L
30g/L

③以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏低
bc
bc
(填字母編號(hào)).
a.裝入NaOH溶液前未潤(rùn)洗滴定管
b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
c.滴定結(jié)束后,滴定管尖端部分有氣泡.

【考點(diǎn)】中和滴定
【答案】CH3COOH?CH3COO-+H+;bd;<;6;當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下,錐形瓶中由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘顏色不褪去;30g/L;bc
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:24引用:1難度:0.3
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    (1)配制待測(cè)液所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、
     
    、
     
    。
    (2)可用
     
    (填“a”或“b”)量取待測(cè)液。向滴定管中注入待測(cè)液的前一步操作為
     

    (3)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)觀察
     
    ,若用酚酞作指示劑,則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是
     
    。
    (4)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如下表:
    實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
    消耗鹽酸溶液體積/mL 27.00 27.02 26.98
    經(jīng)計(jì)算,該純堿樣品的純度為
     
    。
    (5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使樣品純度偏大的是
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)有溶液濺出
    B.注入待測(cè)液前錐形瓶未干燥
    C.滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
    D.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失

    發(fā)布:2024/11/9 0:0:2組卷:54引用:4難度:0.6
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