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當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年云南省玉溪一中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷> 試題詳情

50mL 0.55mol?L^-1鹽酸與50mL0.50mol?L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是

玻璃攪拌器

，是否可以用銅質(zhì)材料替代

否

（填“是”或“否”）。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

保溫，減少熱量損失

。
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（4）實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（忽略測(cè)量誤差，下同）

不相等

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

相等

（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱絕對(duì)值會(huì)

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（6）仍按50mL0.55mol?L^-1鹽酸與50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液測(cè)定中和熱。若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為①2.2℃②3.5℃③3.3℃，④3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值應(yīng)該為

3.4

℃。已知溶液的比熱容4.18J/（g?℃），密度為1g/mL。計(jì)算所得中和熱ΔH=

-56.8kJ/mol

kJ/mol（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)．

【答案】玻璃攪拌器；否；保溫，減少熱量損失；偏小；不相等；相等；偏??；3.4；-56.8kJ/mol

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7

相似題

1．關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

A．為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量

B．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）溶液中分幾次加入堿（酸）溶液

C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定結(jié)果與所用酸（堿）的種類無(wú)關(guān)

D．測(cè)完酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)并擦干就直接測(cè)堿溶液的溫度，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值偏大

發(fā)布：2024/8/29 1:0:9組卷：30引用：3難度：0.8

解析

2．為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（　?。?br />①酸的濃度和體積；
②堿的濃度和體積；
③比熱容；
④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；
⑤生成水的質(zhì)量；
⑥前后溫度的變化；
⑦操作所需時(shí)間．
A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
發(fā)布：2024/8/17 18:0:1組卷：32引用：3難度：0.7
解析

3．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量

．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是

（填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

（填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為

．
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃
實(shí)驗(yàn)序號(hào)	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=

（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（6）

（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是

．

發(fā)布：2024/9/3 2:0:8組卷：32引用：5難度：0.5

解析

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