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菁優(yōu)網(wǎng)利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度.回答下列問(wèn)題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量
確保鹽酸被完全中和
確保鹽酸被完全中和

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是
C
C
(填序號(hào)).
A.沿玻璃棒緩慢倒入  B.分三次少量倒入   C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
D
D
(填序號(hào)).
A.用溫度計(jì)小心攪拌   B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯     D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
△H1=△H2<△H3
△H1=△H2<△H3

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1.為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
-51.8kJ/mol
-51.8kJ/mol
(結(jié)果保留一位小數(shù)).
(6)
不能
不能
(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是
因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱.
因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱.

【答案】確保鹽酸被完全中和;C;D;△H1=△H2<△H3;-51.8kJ/mol;不能;因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱.
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/9/3 2:0:8組卷:35引用:5難度:0.5
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    序號(hào)
    稀溶液 硫酸和氫氧化鈉 硫酸和氨水 硫酸和氫氧化鋇
    ΔH/(kJ?mol-1 a b c

    發(fā)布:2024/10/10 0:0:4組卷:33引用:4難度:0.7
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