2021-2022學年云南省玉溪一中高二（上）第一次月考化學試卷

一、單項選擇題（本題共21個小題，每小題2分，共48分）

• 1．以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是（　?。?/div>

  A．發(fā)展氫能和太陽能

  B．限制塑料制品的使用

  C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

  D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑
  組卷：337引用：29難度：0.9

  解析
• 2．已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol,則反應HCl（g）═

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）的△H為（　?。?/div>

  A．+184.6kJ/mol	B．-92.3kJ/mol
  C．-369.2kJ/mol	D．+92.3kJ/mol
  組卷：116引用：50難度：0.9

  解析
• 3．有兩試管分別裝有Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列操作或判斷正確的是（　?。?br />

  方案	操作	判斷
  A	分別加入澄清石灰水	產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
  B	分別加入等濃度的稀鹽酸	反應較劇烈者為Na2CO3
  C	分別加入CaCl2溶液	產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
  D	逐漸加入等濃度的鹽酸	立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：138引用：15難度：0.7

  解析
• 4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　?。?/div>

  A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH–+H2↑

  B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  C．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2O 通電  H2↑+Cl2↑+2OH–

  D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–═CaCO3↓+H2O
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析
• 5．實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
  

  A．本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→填加固體藥品→填加液體藥品→加熱

  B．裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液

  C．氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導管進氣，短導管出氣

  D．裝置Ⅴ中反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
  組卷：379引用：8難度：0.5

  解析
• 6．如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．鉛蓄電池是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能

  B．電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板

  C．電池工作時，負極反應為：Pb-2e-+ SO 2 - 4 =PbSO4

  D．電池工作時，H+移向Pb板
  組卷：52引用：4難度：0.5

  解析
• 7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．78gNa2O2中所含陰、陽離子總數(shù)約為4×6.02×1023

  B．2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為4NA

  C．標準狀況下22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA

  D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析
• 8．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．ΔH＜0的反應常溫常壓下不一定能自發(fā)進行

  B．反應的熱化學方程式的書寫中，ΔH的大小與化學計量數(shù)無關(guān)

  C．ΔH＞0表示放熱反應，ΔH＜0表示吸熱反應

  D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，只能是整數(shù)，不可以是分數(shù)
  組卷：3引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（本題共4個大題，共58分）

• 24．50mL 0.55mol?L^-1鹽酸與50mL0.50mol?L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）從實驗裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是

   

  ，是否可以用銅質(zhì)材料替代

   

   （填“是”或“否”）。
  （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

   

  。
  （3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  （4）實驗中若改用60mL0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（忽略測量誤差，下同）

   

  （填“相等”或“不相等”），所求中和熱

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱絕對值會

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  （6）仍按50mL0.55mol?L^-1鹽酸與50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液測定中和熱。若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為①2.2℃②3.5℃③3.3℃，④3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值應該為

   

  ℃。已知溶液的比熱容4.18J/（g?℃），密度為1g/mL。計算所得中和熱ΔH=

   

  kJ/mol（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 25．某鋰電池的反應式為FePO₄+Li

  放電

  充電

  LiFePO₄，回答下列問題：
  （1）該蓄電池放電過程中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是

   

  （寫化學式），充電時外電路中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為

   

  g。
  （2）若以該鋰電池為電源，電解NaOH稀溶液，制備H₂和O₂，則陽極的電極反應式為

   

  。
  （3）若利用該電源精煉銅，粗銅精煉過程中，因陽極雜質(zhì)逐漸溶解，電解質(zhì)溶液中Fe²⁺、Zn²⁺的濃度會逐漸增大，而這些雜質(zhì)離子則會影響后續(xù)精煉。某同學設計如圖所示的除雜方案：
  
  已知有關(guān)氫氧化物沉淀的pH如表：
  

  氫氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）2
  開始沉淀時的pH	2.3	5.6	6.2	7.5
  完全沉淀時的pH	3.9	6.4	8.0	9.7

  加入H₂O₂溶液時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ；若要檢驗Fe²⁺是否完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，可選擇的試劑是

   

  ，對應現(xiàn)象是

   

  ；調(diào)節(jié)pH=5.0時，則沉淀的離子主要是

   

  （填離子符號）；操作A的名稱是

   

  ；該同學的方案中未除去的雜質(zhì)金屬陽離子是

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.5

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