1．侯氏制堿法由我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立，曾在全球享有盛譽(yù)。實(shí)驗(yàn)室模擬相關(guān)流程的部分制備環(huán)節(jié)的裝置圖如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

2．1943年我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，即將索爾維制堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其工業(yè)流程如圖所示。

（1）侯氏制堿法中X的化學(xué)式為 ，除X可以循環(huán)使用外，圖中物質(zhì)中 也可循環(huán)使用。
（2）根據(jù)下表相關(guān)數(shù)據(jù)分析，沉淀池中最后析出的是NaHCO₃，從離子反應(yīng)和物質(zhì)的量濃度的角度解釋原因 。
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)以及對(duì)應(yīng)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度（20℃）

相關(guān)物質(zhì)	NaCl	NH4Cl	Na2CO3	NaHCO3	NH4HCO3
對(duì)應(yīng)濃度（mol/L）	≈5	≈5.5	≈1.52	≈1	≈2.4

（3）對(duì)比兩種制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)為 （寫出一條即可）。
（4）工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl,同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開探究。

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸至反應(yīng)完全	有氣泡產(chǎn)生	樣品中有NaCl
向上述溶液中繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液	有   產(chǎn)生

有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案有錯(cuò)誤，正確方案應(yīng)選用 （填字母）代替稀鹽酸。
A．CaCl₂溶液
B．稀硝酸
C．BaCl₂溶液
D．稀硫酸
（5）測(cè)定純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)只有NaHCO₃，并且雜質(zhì)分布均勻）。稱取6.14g樣品溶于水，配成100mL溶液。取出25.00mL該溶液，然后向溶液中滴加0.5mol/LBa（OH）₂溶液至30.00mL時(shí)恰好完全沉淀。
①加入的Ba（OH）₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol。
②樣品中n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=。

3．硫酸鈉是一種基礎(chǔ)化工原料，我國(guó)硫酸鈉資源豐富，一種以硫酸鈉、生石灰為原料制取純堿的工藝流程如圖1。
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（1）“混合”過程中既存在化合反應(yīng)，也存在復(fù)分解反應(yīng)。寫出復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）“吸收”時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）若“混合”時(shí)使用生石灰過量，則所得純堿粗品中含有CaCO₃。補(bǔ)充完整由含CaCO₃的純堿粗品提純并獲得Na₂CO₃晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向純堿粗品中加入足量的水充分溶解，，得到Na₂CO₃晶體。（已知Na₂CO₃的溶解度隨溫度的變化如圖2所示）
（4）若“混合”時(shí)使用硫酸鈉過量，則所得純堿粗品中含有Na₂SO₄。補(bǔ)充完整檢驗(yàn)純堿粗品中含有Na₂SO₄的實(shí)驗(yàn)方案：取少量純堿粗品，，則說明純堿粗品中含有Na₂SO₄。