2022-2023學(xué)年四川省綿陽(yáng)市高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題包括14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．電影放映機(jī)到銀幕間形成光柱是由于氣溶膠存在

  B．節(jié)日焰火的五彩繽紛來(lái)自某些金屬元素的焰色

  C．維生素C能將Fe3+還原為Fe2+使人體更易吸收

  D．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高殺菌消毒效果
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析
• 2．下列過(guò)程中，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/div>

  A．燃?xì)庠钊紵烊粴獬床?/label>

  B．鹽酸滴在大理石灶臺(tái)上產(chǎn)生氣泡

  C．漂白粉敞放在空氣中變質(zhì)

  D．留有水滴的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析
• 3．當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　?。?br />①Fe（OH）₃膠體；
  ②水；
  ③蔗糖溶液；
  ④FeCl₃溶液；
  ⑤云、霧。

  A．①②

  B．③④

  C．①⑤

  D．④⑤
  組卷：4引用：3難度：0.7

  解析
• 4．下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（　?。?/div>

  A．Na+、K+、 SO 2 - 3 、 CO 2 - 3	B．Ba2+、K+、 CO 2 - 3 、 NO - 3
  C．Mg2+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、OH-	D． HCO - 3 、K+、H+、 NO - 3
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析
• 5．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　?。?/div>

  A．Na2O2

  B．HCl

  C．CuCl2

  D．FeCl2
  組卷：44引用：8難度：0.7

  解析
• 6．在野外工作時(shí)，可用氫化鈣來(lái)制氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，已知?dú)浠}中鈣元素的化合價(jià)為+2，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．既不是置換反應(yīng)，又不是復(fù)分解反應(yīng)

  B．CaH2是還原劑，H2O中的氫部分被還劑

  C．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

  D．要得到44.8L氫氣需要?dú)浠}8.4g
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

二、第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）

• 18．我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程（部分物質(zhì)已略去）
  
  已知：i.NH₃溶于水生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
  ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表：
  

  物質(zhì)	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
  20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

  回答下列問(wèn)題：
  （1）“沉淀池”中發(fā)生了化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃、

   

  。
  （2）下列說(shuō)法正確的是

   

  （填序號(hào)字母）。
  A．“沉淀池”中有NaHCO₃析出，因?yàn)樵摋l件下NaHCO₃的溶解度最小
  B．“濾液”中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl
  C．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
  （3）“煅燒爐”中發(fā)生的是分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為

   

  物質(zhì)X是

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）某小組同學(xué)探究Na₂CO₃與鹽酸的反應(yīng)。取1.06gNa₂CO₃固體加水溶解后，配成100mL溶液，則Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為

   

  ；向其中滴加稀鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：

  CO

  2

  -

  3

  +H⁺=

  HCO

  -

  3

  、

   

  。
  組卷：18引用：3難度：0.7

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• 19．某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的操作如下（設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）
  ①加入25.00mL0.100mol/L稀鹽酸；
  ②配制0.100mol/L稀鹽酸和0.100mol/L氫氧化鈉溶液；
  ③取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水；
  ④以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積V。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)?

   

  （填序號(hào)）。上述第②步操作要配制100mLNaOH溶液，所需NaOH固體的質(zhì)量為

   

  g。
  （2）若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定4次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為

   

  ，理由是

   

  。
  （3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

   

  （填字母）。
  A．轉(zhuǎn)移時(shí)，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
  B．定容時(shí)，眼睛俯視刻度線(xiàn)
  C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至液面與刻度線(xiàn)相切
  （4）某同學(xué)4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下：
  

  測(cè)定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
  V/mL	11.90	12.10	12.00	12.00

  根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，操作④中和的過(guò)量稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為

   

  ，由此計(jì)算出藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析