1．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質(zhì)已略去）

已知：i.NH₃溶于水生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表：

物質(zhì)	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

回答下列問題：
（1）“沉淀池”中發(fā)生了化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃、。
（2）下列說法正確的是 （填序號字母）。
A．“沉淀池”中有NaHCO₃析出，因?yàn)樵摋l件下NaHCO₃的溶解度最小
B．“濾液”中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl
C．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
（3）“煅燒爐”中發(fā)生的是分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為 物質(zhì)X是 （填化學(xué)式）。
（4）某小組同學(xué)探究Na₂CO₃與鹽酸的反應(yīng)。取1.06gNa₂CO₃固體加水溶解后，配成100mL溶液，則Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為 ；向其中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：+H⁺=、。

2．1943年我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，即將索爾維制堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其工業(yè)流程如圖所示。

（1）侯氏制堿法中X的化學(xué)式為 ，除X可以循環(huán)使用外，圖中物質(zhì)中 也可循環(huán)使用。
（2）根據(jù)下表相關(guān)數(shù)據(jù)分析，沉淀池中最后析出的是NaHCO₃，從離子反應(yīng)和物質(zhì)的量濃度的角度解釋原因 。
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)以及對應(yīng)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度（20℃）

相關(guān)物質(zhì)	NaCl	NH4Cl	Na2CO3	NaHCO3	NH4HCO3
對應(yīng)濃度（mol/L）	≈5	≈5.5	≈1.52	≈1	≈2.4

（3）對比兩種制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)為 （寫出一條即可）。
（4）工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl,同學(xué)們對工業(yè)純堿樣品展開探究。

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸至反應(yīng)完全	有氣泡產(chǎn)生	樣品中有NaCl
向上述溶液中繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液	有   產(chǎn)生

有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案有錯(cuò)誤，正確方案應(yīng)選用 （填字母）代替稀鹽酸。
A．CaCl₂溶液
B．稀硝酸
C．BaCl₂溶液
D．稀硫酸
（5）測定純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)只有NaHCO₃，并且雜質(zhì)分布均勻）。稱取6.14g樣品溶于水，配成100mL溶液。取出25.00mL該溶液，然后向溶液中滴加0.5mol/LBa（OH）₂溶液至30.00mL時(shí)恰好完全沉淀。
①加入的Ba（OH）₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol。
②樣品中n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=。

3．侯氏制堿法由我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立，曾在全球享有盛譽(yù)。實(shí)驗(yàn)室模擬相關(guān)流程的部分制備環(huán)節(jié)的裝置圖如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）