利用輝鉬礦冶煉鉬的反應為:MoS
2(s)+4H
2(g)+2Na
2CO
3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H
2O(g)+2Na
2S(s),將一定量反應物置于體積為2L的密閉容器中,測得平衡時氫氣的體積分數隨溫度的變化如圖所示。
完成下列填空:
(1)該反應的正反應為
吸熱
吸熱
反應(選填“吸熱”或“放熱”)。某溫度下,進行上述反應至5min時,混合氣體質量增加1.2g,則該時間段內的平均反應速率v(H
2O)=
0.004 mol?L-1?min-1
0.004 mol?L-1?min-1
。
(2)若開始反應時,擴大容器體積,則圖中H
2的變化曲線將
下移
下移
。(選填“上移”或“下移”)
(3)1300K時,圖中M點H
2O(g)的體積分數為
40%
40%
;若此時往體系中再加入4molH
2(g)和4 mol H
2O(g),則平衡
不
不
移動(選填“正向”、“逆向”或“不”),理由是
Q=
,由于M點時氫氣和水蒸氣的體積分數相同,即濃度相同,加入4 mol H
2(g)和4 mol H
2O(g)以后,濃度依然相同,有
Q=
K,因此平衡不移動
Q=
,由于M點時氫氣和水蒸氣的體積分數相同,即濃度相同,加入4 mol H
2(g)和4 mol H
2O(g)以后,濃度依然相同,有
Q=
K,因此平衡不移動
。
(4)硫化鈉俗稱臭堿,濃溶液有臭雞蛋氣味。Na
2S溶液中c(OH
-)-c(H
+)
>
>
c(HS
-)+c(H
2S)。(選填“<”、“>”或“=”),往Na
2S溶液中通入空氣,產生淡黃色渾濁且溶液pH升高,解釋其原因
硫化鈉溶液呈堿性,通入氧氣,發(fā)生反應:2Na2S+O2+2H2O→4NaOH+2S↓,由于每2 mol硫離子可生成4 mol氫氧根離子生成,因此溶液堿性增強,pH升高,由于有硫單質生成,因此有淡黃色沉淀產生
硫化鈉溶液呈堿性,通入氧氣,發(fā)生反應:2Na2S+O2+2H2O→4NaOH+2S↓,由于每2 mol硫離子可生成4 mol氫氧根離子生成,因此溶液堿性增強,pH升高,由于有硫單質生成,因此有淡黃色沉淀產生
。
【答案】吸熱;0.004 mol?L
-1?min
-1;下移;40%;不;Q=
,由于M點時氫氣和水蒸氣的體積分數相同,即濃度相同,加入4 mol H
2(g)和4 mol H
2O(g)以后,濃度依然相同,有
Q=
K,因此平衡不移動;>;硫化鈉溶液呈堿性,通入氧氣,發(fā)生反應:2Na
2S+O
2+2H
2O→4NaOH+2S↓,由于每2 mol硫離子可生成4 mol氫氧根離子生成,因此溶液堿性增強,pH升高,由于有硫單質生成,因此有淡黃色沉淀產生