1．滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法?，F(xiàn)擬用KMnO₄溶液去測(cè)定市場(chǎng)上售賣(mài)的草酸的純度，步驟如下：（已知：M（H₂C₂O₄）=90g?mol^-1）
①稱(chēng)取1.260g草酸樣品，將其制成100mL水溶液為待測(cè)液；
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄；
③用濃度為0.05000mol?L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。
（2）滴定時(shí)盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液所用儀器為 。
（3）由如圖可知消耗KMnO₄溶液體積為 mL。
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
（5）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得草酸的純度為 。
（6）以標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定樣品溶液的濃度時(shí)，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （偏大、偏小或無(wú)影響，下同）；滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ；滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 。

2．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO₂：

用如圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.1000mol?L^-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂=2I^-+S₄），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
（1）寫(xiě)出溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式 。
（2）錐形瓶?jī)?nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）玻璃液封裝置的作用是 。
（4）V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
（5）測(cè)得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為 g。
（6）若步驟Ⅱ中液面沒(méi)有沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口，所測(cè)結(jié)果將 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

3．菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱(chēng)。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石。某化學(xué)興趣小組對(duì)“菠菜豆腐是否不能同食”等問(wèn)題進(jìn)行了探究。
【查閱資料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽。
②人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣（CaC₂O₄）。
③醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等。
【提出猜想】
（1）“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 。
【探究一】菠菜中部分成分分析

（2）步驟③中加入足量的CaCl₂溶液的目的 。
（3）已知?dú)怏wC能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學(xué)式用HAc表示，寫(xiě)出步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（4）白色沉淀B的化學(xué)式為 ，由此可見(jiàn)菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點(diǎn)正確的是 。（填字母）
A．禁吃菠菜
B．高鈣牛奶可與菠菜同食
C．菠菜烹飪時(shí)可用開(kāi)水燙，可降低草酸鹽含量
【探究二】某草酸鈣晶體（CaC₂O₄?xH₂O）熱分解研究。
按如圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究（假設(shè)裝置中各試劑均足量）

（5）①反應(yīng)開(kāi)始前通入氮?dú)獾哪康氖?。
②裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有 ，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E中CuO變紅，說(shuō)明產(chǎn)物還有 和 ，經(jīng)檢驗(yàn)A中殘留固體為氧化物。
③對(duì)上述裝置從環(huán)保角度提一個(gè)改進(jìn)建議 。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)草酸鈣晶體（CaC₂O₄?xH₂O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量—分解溫度的關(guān)系如圖。

①800℃以上時(shí)，固體成分的化學(xué)式為 。
②計(jì)算CaC₂O₄?xH₂O中的x 。
③殘留固體為CaC₂O₄時(shí)的溫度范圍 ，寫(xiě)出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時(shí)的化學(xué)方程式 。