1．某實驗小組利用如圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數(shù)并取得成功。
【查閱資料】
溫度需要達到40℃，白磷才能燃燒。
【提出問題】
氧氣體積約占空氣總體積的多少？
【實驗準備】
錐形瓶內空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好。
【實驗探究】
裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入超過40℃熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。
【現(xiàn)象分析】
（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷被引燃，現(xiàn)象是 ，足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內剩余氣體 燃燒（填“支持”或“不支持”），剩余氣體是 （填“純凈物”或“混合物”），寫出白磷燃燒的符號表達式 。
（2）在整個實驗過程中，細沙所起的作用是 。
（3）待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象是：
①注射器中的水自動噴射出來，原因是 ；
②當注射器中的水還剩約 mL時停止下流。
【得出結論】
氧氣約占空氣總體積的 。
【實驗反思】
（4）實驗過程中，如果操作不當可能會導致結果偏小，寫出導致結果偏小的原因 （寫一條即可）。

2．物質成分的探究是化學研究的一個重要部分。
（一）如圖根據(jù)某一化學性質對空氣成分進行分類。

（1）框圖中橫線部分為空氣中含量最多的氣體 。
（2）稀有氣體中氦氣常用于 。
（二）為探究空氣中氧氣的含量，某實驗小組利用科學技術進行了如圖甲所示實驗。

【資料】金屬鎂可與二氧化碳發(fā)生反應生成氧化鎂和炭黑。
（3）實驗中，紅磷燃燒時產(chǎn)生大量 ，該反應劑文字表達式為 。
（4）圖甲中使用的密閉容器體積為200mL，第一次實驗中實際進入水的體積約為30mL。
①通過計算，氧氣的體積分數(shù)約為 （用百分數(shù)表示）。
②計算發(fā)現(xiàn)，所得結果比理論值偏小，可能的原因是實驗過程中 。
③若將所使用的紅磷改為鎂條，則測得的結果 （選填“偏大”“偏小”或“不變”）。
④圖甲裝置比教材實驗裝置的優(yōu)點是 。
（5）調整操作后重新實驗，瓶內氣壓用氣體壓強傳感器測定，其變化如圖乙所示：
①在t₁到t₂時刻間曲線有一段上升過程，原因是 。
②在t₃時刻后的一段時間內瓶內氣壓又顯著增加，原因是 。

3．在學習完九年級化學第二單元的知識后，湖南師大附中集團興趣小組的同學利用課余時間在實驗室進行了兩個探究課題，請根據(jù)已學知識，回答下列問題。
課題一：測定空氣中氧氣含量的創(chuàng)新實驗。
圖甲是教材上利用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗，小黃同學設計了圖乙裝置進行改進，夾持裝置已省略。
（查閱資料：溫度達到40℃時，白磷能燃燒：白磷+氧氣五氧化二磷）

步驟1：如圖乙，連接裝置，首先檢查裝置的 ；
步驟2：裝入相關藥品，調節(jié)左右兩邊玻璃管內的水面相平，測得左側玻璃管內氣體的體積為V₁mL；
步驟3：關閉彈簧夾，用酒精燈加熱銅絲引燃白磷，待火焰熄滅后，過一段時間打開彈簧夾，觀察到左側管內水位上升，待水位不再上升時，測得左側玻璃管內氣體的體積為V₂mL；
步驟4：再向右側容器內加入一定量的水至兩側水面再次相平，測得左側玻璃管內氣體的體積為V₃mL。
（1）該實驗改進后的突出優(yōu)點有 （寫2點）。
（2）通過上述實驗，小黃同學測得裝置中氧氣的體積分數(shù)為 ×100%。
課題二：探究過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率的影響因素。
小唐同學利用實驗室的相關儀器與藥品，設計如下實驗：

實驗序號	過氧化氫溶液濃度	過氧化氫溶液體積/mL	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應所需時間/s
①	5%	20	20	0	100	t1
②	5%	20	20	0.2	100	t2
③	10%	20	20	0.2	100	t3
④	15%	20	30	0.2	100	t4
⑤	15%	20	50	0.2	100	t5

（3）根據(jù)上述實驗設計，你認為他們準備探究的影響因素有 。
（4）該實驗中小唐同學利用了圖丙裝置測氧氣體積，圖丙方框中的裝置可選擇圖丁中的 （填字母，圖中箭頭代表物質的流動方向，忽略氧氣在水中的溶解）。
（5）對比實驗④⑤，若t₄＞t₅，可以得出實驗結論：在其他條件相同的情況下，。