1．物質(zhì)成分的探究是化學(xué)研究的一個重要部分。
（一）如圖根據(jù)某一化學(xué)性質(zhì)對空氣成分進行分類。

（1）框圖中橫線部分為空氣中含量最多的氣體 。
（2）稀有氣體中氦氣常用于 。
（二）為探究空氣中氧氣的含量，某實驗小組利用科學(xué)技術(shù)進行了如圖甲所示實驗。

【資料】金屬鎂可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂和炭黑。
（3）實驗中，紅磷燃燒時產(chǎn)生大量 ，該反應(yīng)劑文字表達(dá)式為 。
（4）圖甲中使用的密閉容器體積為200mL，第一次實驗中實際進入水的體積約為30mL。
①通過計算，氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為 （用百分?jǐn)?shù)表示）。
②計算發(fā)現(xiàn)，所得結(jié)果比理論值偏小，可能的原因是實驗過程中 。
③若將所使用的紅磷改為鎂條，則測得的結(jié)果 （選填“偏大”“偏小”或“不變”）。
④圖甲裝置比教材實驗裝置的優(yōu)點是 。
（5）調(diào)整操作后重新實驗，瓶內(nèi)氣壓用氣體壓強傳感器測定，其變化如圖乙所示：
①在t₁到t₂時刻間曲線有一段上升過程，原因是 。
②在t₃時刻后的一段時間內(nèi)瓶內(nèi)氣壓又顯著增加，原因是 。

2．對于“測定空氣中氧氣的含量”實驗的再認(rèn)識。請同學(xué)們認(rèn)真分析，回答下列問題。

【思路啟迪】拉瓦錫用裝置A定量研究了空氣的成分。老師和同學(xué)們對反應(yīng)物進行了優(yōu)化，分別用紅磷、銅粉等進行實驗（提示：銅+氧氣氧化銅），其原理都是物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，將氧氣耗盡，使密閉容器內(nèi)的氣體減少而引起裝置內(nèi)氣壓發(fā)生變化，從而引起水倒吸或活塞移動。
【實驗回顧】課堂上老師和同學(xué)們利用裝置B測定了氧氣的含量。
（1）集氣瓶中空氣的體積為45mL，量筒中水的體積為50mL。能證明氧氣約占空氣體積的現(xiàn)象是量筒中的一部分水流入集氣瓶，最終量筒中水的體積還剩余 mL。
（2）對該實驗認(rèn)識正確的是 （填字母標(biāo)號，可能有一個或多個答案）。
A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙
B．在實驗過程中止水夾未夾緊橡皮管，會導(dǎo)致測定空氣中氧氣體積含量偏小
C．該實驗可說明氮氣難（或不易）溶于水
【拓展實驗】興趣小組的同學(xué)們在實驗室用裝置C進行了探究。
（3）銅粉和氧氣在加熱的條件下會生成了黑色的氧化銅粉末。在用酒精燈加熱銅粉部位時，要不斷推拉注射器活塞，該操作的目的是 。
（4）反應(yīng)前后，測得數(shù)據(jù)如下（讀數(shù)時，將氣球內(nèi)的氣體全部擠空了），請完成表格：

反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積	反應(yīng)前注射器中空氣的體積	反應(yīng)后注射器中氣體的體積
25mL	15mL	8mL

經(jīng)計算，實驗測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 （用百分?jǐn)?shù)表示）。
（5）實驗反思，經(jīng)計算可知第（2）小題實驗結(jié)果與理論值有一定的偏差，小林同學(xué)認(rèn)為出現(xiàn)該偏差的原因可能是 （寫一條即可）。

3．在學(xué)習(xí)完九年級化學(xué)第二單元的知識后，湖南師大附中集團興趣小組的同學(xué)利用課余時間在實驗室進行了兩個探究課題，請根據(jù)已學(xué)知識，回答下列問題。
課題一：測定空氣中氧氣含量的創(chuàng)新實驗。
圖甲是教材上利用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗，小黃同學(xué)設(shè)計了圖乙裝置進行改進，夾持裝置已省略。
（查閱資料：溫度達(dá)到40℃時，白磷能燃燒：白磷+氧氣五氧化二磷）

步驟1：如圖乙，連接裝置，首先檢查裝置的 ；
步驟2：裝入相關(guān)藥品，調(diào)節(jié)左右兩邊玻璃管內(nèi)的水面相平，測得左側(cè)玻璃管內(nèi)氣體的體積為V₁mL；
步驟3：關(guān)閉彈簧夾，用酒精燈加熱銅絲引燃白磷，待火焰熄滅后，過一段時間打開彈簧夾，觀察到左側(cè)管內(nèi)水位上升，待水位不再上升時，測得左側(cè)玻璃管內(nèi)氣體的體積為V₂mL；
步驟4：再向右側(cè)容器內(nèi)加入一定量的水至兩側(cè)水面再次相平，測得左側(cè)玻璃管內(nèi)氣體的體積為V₃mL。
（1）該實驗改進后的突出優(yōu)點有 （寫2點）。
（2）通過上述實驗，小黃同學(xué)測得裝置中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 ×100%。
課題二：探究過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率的影響因素。
小唐同學(xué)利用實驗室的相關(guān)儀器與藥品，設(shè)計如下實驗：

實驗序號	過氧化氫溶液濃度	過氧化氫溶液體積/mL	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應(yīng)所需時間/s
①	5%	20	20	0	100	t1
②	5%	20	20	0.2	100	t2
③	10%	20	20	0.2	100	t3
④	15%	20	30	0.2	100	t4
⑤	15%	20	50	0.2	100	t5

（3）根據(jù)上述實驗設(shè)計，你認(rèn)為他們準(zhǔn)備探究的影響因素有 。
（4）該實驗中小唐同學(xué)利用了圖丙裝置測氧氣體積，圖丙方框中的裝置可選擇圖丁中的 （填字母，圖中箭頭代表物質(zhì)的流動方向，忽略氧氣在水中的溶解）。
（5）對比實驗④⑤，若t₄＞t₅，可以得出實驗結(jié)論：在其他條件相同的情況下，。