學(xué)科融合是現(xiàn)代發(fā)展的大趨勢，化學(xué)家利用“熱電效應(yīng)”理論將氮族元素、VIII族元素和稀土元素合成了具有熱電效應(yīng)的晶體。
（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常用

原子光譜

原子光譜

（ 填“原子光譜”“分子光譜”）上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
（2）第VIII族元素中的Fe、Co、Ni都是常見金屬，F(xiàn)e³⁺比Fe²⁺穩(wěn)定的原因是

Fe²⁺的電子排布為[Ar]3d⁶，F(xiàn)e³⁺的電子排布為[Ar]3d⁵，3d軌道為半充滿能量低，所以Fe³⁺比Fe²⁺穩(wěn)定

Fe²⁺的電子排布為[Ar]3d⁶，F(xiàn)e³⁺的電子排布為[Ar]3d⁵，3d軌道為半充滿能量低，所以Fe³⁺比Fe²⁺穩(wěn)定

。Co、Ni與NH₃易形成配合物，如[Co（NH₃）₅ H₂O]Cl₃和[Ni（N₃）₆]Cl₂，配位數(shù)分別為

6

6

、

6

6

；H₂O比NH₃的沸點(diǎn)高，原因?yàn)?

N的電負(fù)性較O的小，形成的N-H???N氫鍵較弱，且一分子H₂O有兩個(gè)氫鍵，一分子NH₃有一個(gè)氫鍵，所以H₂O比NH₃的沸點(diǎn)高

N的電負(fù)性較O的小，形成的N-H???N氫鍵較弱，且一分子H₂O有兩個(gè)氫鍵，一分子NH₃有一個(gè)氫鍵，所以H₂O比NH₃的沸點(diǎn)高

。
（3）P與Br可形成多種化合物，如圖1表示磷、硅、碳的四級電離變化趨勢，其中表示磷元素的曲線是

b

b

 （ 填標(biāo)號）。PBr₅為陰陽離子比為1：1的導(dǎo)電熔體，陰陽離子均帶一個(gè)單位電荷，陰離子為單核微粒，其中P原子的雜化軌道類型為

sp³

sp³

。

（4）合成熱電效應(yīng)的一種晶體的晶胞如圖2所示，其中Fe原子處于Sb原子形成的八面體中心。晶胞參數(shù)為anm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體密度為

3654

×

1

0

21

a

3

N

A

3654

×

1

0

21

a

3

N

A

g/cm³（用含a、N_A的代數(shù)式表示）。