聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅，內(nèi)含諸多貴重金屬，顏色深沉，內(nèi)蘊(yùn)精光，歷經(jīng)風(fēng)雨而不銹蝕，堪稱一絕。
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：

結(jié)構(gòu)上Cu²⁺為3d⁹，而Cu⁺為3d¹⁰全充滿更穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)上Cu²⁺為3d⁹，而Cu⁺為3d¹⁰全充滿更穩(wěn)定

。
（2）銅、鋅都是

金屬

金屬

（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體；兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2
銅	746	1958
鋅	906	1733

銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

原子失去一個(gè)電子，Cu核外電子排布為[Ar]3d¹⁰，而鋅為[Ar]3d¹⁰4s¹根據(jù)洪特規(guī)則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大

原子失去一個(gè)電子，Cu核外電子排布為[Ar]3d¹⁰，而鋅為[Ar]3d¹⁰4s¹根據(jù)洪特規(guī)則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大

。
①屬銅采用下列

C

C

堆積方式。（填序號(hào)）

②已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，金屬銅的晶體密度為ρg?cm^-3．則銅原子的半徑r=

2

×

3

4

ρ

?

N

A

2

×

3

4

ρ

?

N

A

cm.（用含ρ、N_A的計(jì)算式表示）
③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為

2

π

6

×100%

2

π

6

×100%

。（用計(jì)算式表示）【晶胞的空間利用率=（原子所占總體積÷晶胞體積）×100%】
（4）在硫酸銅溶液中滴加過(guò)量的氨水可形成深藍(lán)色溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中各種微粒間的作用力類型有

c

c

（填選項(xiàng)字母）。
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．σ鍵   D．范德華力
②SO₄^2-的VSEPR模型為

正四面體

正四面體

。
③氨分子中心原子的軌道雜化類型為

sp³

sp³

，其沸點(diǎn)高于膦（PH₃）的原因是

氨分子間形成氫鍵

氨分子間形成氫鍵

。