能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ.（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是

D

D

（填字母）。
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）　ΔH＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）ΔH＜0
C．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）　ΔH＞0
D．C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）　ΔH＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為

C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

。
Ⅱ.如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答
下列問題：

（2）甲裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是

CH₄

CH₄

（填“CH₄”或“O₂”），電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+3H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+3H₂O

。
（3）在乙裝置中，總反應(yīng)的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

。
（4）如果丙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g,則甲裝置中消耗的CH₄的質(zhì)量為

0.4g

0.4g

。
（5）丁裝置中在通電一段時(shí)間后，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

。